LOLA
Introducción
Cuestionario Previo
Escriba la reacción de oxidación entre el KOH y el Al
En medio acuoso, el hidróxido depotasio se disocia como:
(1)
KOH⟶K++OH−
por lo que la reacción en la solución acuosa, sin los iones espectadores, es:
(2)
Al3++4OH−⟶Al(OH)−4
Escriba la reacción entre la especie formada, Al3+,en el medio acuoso y el ácido oxálico.
En el medio acuoso se puede encontrar una pequeña cantidad de KOH, por lo que la adición de ácido oxálico neutralizaría a este exceso de iones hidroxilo. Lacantidad restante de ácido oxálico reacciona con los iones OH− enlazados al aluminio. Los iones oxalato producidos se unen al aluminio, así como los iones potasio provenientes de la disociación del KOH:(3)
Al(OH)−4+H2C2O4+K+⟶K3Al(C2O4)3+H2O
¿Por qué se utilizó etanol para precipitar el compuesto?
Porque el compuesto es soluble en etanol caliente, por lo que al filtrar se pueden eliminar lasimpurezas insolubles; sin embargo, cuando disminuye la temperatura, también disminuye la solubilidad del compuesto y precipita..
¿Por qué se usa etanol frío para lavar los cristales?
Porque elcompuesto es insoluble a esa temperatura.
Explique por qué el compuesto es incoloro si el aluminio (Al3+) usa orbitales "d" para enlazar a los grupos oxalato.
El color se presentaría si el compuestoabsorbiera luz en una determinada longitud de onda, promoviendo un electrón perteneciente al orbital "d". Debido a que el compuesto es incoloro, no hay promoción de los electrones en los orbitales "d",presumiblemente debido a que forman el enlace con los grupos oxalato.
Dé la reacción de disociación del ácido oxálico en agua destilada.
(4)
H2C2O4⟶2H++C2O42−
Reactivos:
Etanol (CH3CH2OH)Hidróxido de potasio (KOH)
Aluminio (limaduras)
Ácido oxálico (H2C2O4)
Agua destilada
Hielo
Material:
1 agitador de vidrio
1 matraz kitazato de 250 mL
1 vaso de precipitados de 250 mL
1...
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