Lololol

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO Industrial y de Servicios # 37

Portafolio



Nombre: Humberto Ponce Ruiz
2°A Matutino Electrónica
Materia: Química ll
Mtra. Rosalinda Lara

CD. Obregón, Sonora, México; 29 de marzo de 2012
CONTENIDO

1) Estrategia didáctica #1 “Balanceo de ecuaciones”……………………..3
Meta……………………………………….…………………………………………….4
Estrategia deaprendizaje…………………………………………….………..4
Desarrollo…………………………………………………………………………..…5
Autoevaluación…………………………………………….……………………….6
Reflexión…………………………………………………………………….…………7
Propuesta………………………………………………………………………………7
Conclusión…………………………………………………………………………….8
2) Estrategia didáctica #2 “Concentración de soluciones”…………9-10
Meta……………………………………………………………………….…………..11
Estrategia de aprendizaje………………………………………………….…11
Autoevaluación………………………………………………………………...…12Reflexión……………………………………………………………………….…….13
Propuesta……………………………………………………………………………13
Conclusión…………………….…………………………………………………….14

Estrategia didáctica 1 “balanceo de ecuaciones”.
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento oabsorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Redox
Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos:
1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con elsegundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga número de oxidación 0
5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el númerodel elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tenga los átomos en la misma cantidad.

META
Mi meta para esta estrategia didáctica fue poner mucha atención hacia las explicaciones, porque así me preparo para el examen y por lo tanto, aumento lasposibilidades de una buena calificación en el parcial.

ESTRATEGIA DE APRENDIZAJE
Mis estrategias de aprendizaje para esta estrategia didáctica son algunas, por ejemplo, sentarme al frente del salón, así pongo más atención a la explicación y le entiendo al tema mucho más rápido, también sirve leer tanto el libro de Zavala como el libro de Martínez ya que refuerzan la explicación de la maestra y si esono me saca mis dudas, consulto en internet.

DESARROLLO

-3 ejercicios de balanceo de ecuaciones por método de tanteo-
1) 4Al + 3O2 → 2Al2O3
2) H2S04 + 2KOH→ K2SO4 + 2H2O
3) H3PO4+ 3NaOH → Na3 PO4 + 3H2O

-3 ejercicios de balanceo de ecuaciones por método redox-
1) 4KClO3 + 6C → 4KCl + 6CO2
A) E. Que se oxida = C. B) E. Que se reduce = Cl.
C) Ag. Oxidante= KClO3. D) Ag. Reductor= C.2) 4KNO3 + S → SO2 + 2K2O + 4NO2
A) E. Que se oxida = S. B) E. Que se reduce = N.
C) Ag. Oxidante= KNO3. D) Ag. Reductor= S.
3) 2NH3 + 8O2 → 2NO +8H2O
A) E. Que se oxida = N. B) E. Que se reduce = O.
C) Ag. Oxidante= NH3. D) Ag. Reductor= O.

AUTOEVALUACIÓN

¿Qué sé?
1.- Balanceo de reacciones.
2.-reacciones por redox.
3.-reacciones por tanteo.
4.- Clasificación de reaccionesquímicas.
5.- Símbolos auxiliares.

¿Qué quiero aprender?
Teorías de Ácidos y Bases.
Conceptos como pH y pOH.
Neutralización.
4-Titulación.
5-Química en la medicina.

¿Qué aprendí?
1.- Balanceo de reacciones.
2.- Ecuación química.
3.- Reacción química.
4.- Símbolos auxiliares.
REFLEXION

-debilidades encontradas-

Hubo ocasiones en las cuales se...