Los alcalinos

PRIMER GRUPO METALES ALCALINOS

Metales alcalinos
Están situados en al 1º columna, excepción H.
Tienen un solo electrón en su nivel energético más externo.

Tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion mono positivo, M+.

Una de las familias más características: • Son blandos, blancos plateados.

•Son ligeros y maleables, pueden cortarse con un cuchillo. • Muy inflamables y algo explosivos en contacto con agua y aire (almacenan en queroseno).
• Además corrosivos, precaución al manejarlos.

• Se oxidan con facilidad en aire húmedo. • Descomponen fácilmente (gran poder reductor) al agua dando los hidróxidos correspondientes → bases enérgicas. • Basicidad crece al crecer masa atómica. •Monovalentes, dan hidruros tipo MH e hidróxidos MOH. • Sus sales son casi siempre solubles en agua y conducen la corriente eléctrica.

Propiedades
Propiedad Núm. atómico Masa atómica Peso específico Punto de fusión Punto de ebullición a 760 mm Li 3 6,939 0,534 179° 1340° Na 11 22,990 0,97 97,8° 883° K 19 39,102 0,86 63,5° 760° Rb 37 85,470 1,52 39,0° 696° Cs 55 132,905 1,87 28,5° 708° Fr 87223,020 ___ ___ ___

Los más representativos son Na y K, sus hidróxidos y sales son muy usadas, por ello se tratarán más ampliamente.

Litio
Isótopos estables:
7Li,

92,6%

6Li

7,4%

Naturaleza bastante difundido pero en pequeña cantidad en rocas volcánicas (silicatos y fosfatos complejos) y sales naturales. Por elevada reactividad no se encuentra libre.

Arde con llama colorescarlata.
Salares de Bolivia 50% y Chile 30% reserva mundial. El Li se obtiene por electrólisis de cloruro de litio y cloruro de potasio fundidos.

Usos:
• Se emplea en aplicaciones de transferencia de calor. • Cómo un ánodo adecuado para las baterías eléctricas. • En aleaciones de alumio, cadmio, cobre y manganeso, empleadas en la construcción aeronáutica. • La fabricación de cerámicas, vidriosy lentes. • También tiene aplicaciones nucleares.

Compuesto
Carbonato de litio L2iCO3 Cloruro y bromuro de litio LiCl, LiBr Hidróxido de litio LiOH Hidruro de litio LiH

Usos
Tratamiento de depresiones . Muy higroscópicos → secantes. LiCl para soldadura En naves espaciales y submarinos para limpiar CO2 del aire Síntesis de productos orgánicos.

Sodio
Isótopos estables:
23

Na

•Es blando, untuoso, de color plateado. • Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente con el agua (explosivo). • No se encuentra libre en la naturaleza.

• Muy abundante en la naturaleza, en la sal marina y el mineral halita.

• El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica.
• También es un componente demuchos minerales y un elemento esencial para la vida.

Obtención del Sodio metálico • En 1807 lo obtuvo H. Davy por electrolisis de NaOH fundido. • Se puede obtener calentando fuertemente carbonato con carbón: • Na2CO3 + 2C → 2Na + 3CO • Hoy se usa proceso electrolítico, usando: NaOH o NaCl (método más usado)

Con NaCl se obtiene además Cloro gaseoso Cl2. Proceso Downs El NaCl se electroliza enestado de fundición, agregando CaCl para bajar el P.F. (67%NaCl, 33% CaCl). Celda rectangular con ánodo central de grafito y cátodo circundante de acero. Electrodos están separados por un diafragma de forma cilíndrica con una malla de acero, el sodio que se va fundiendo, flotará sobre el compartimento del cátodo, el cloro en forma de gas se forma en el ánodo.

Na metálico obtenido contiene 0,2%de Ca metálico, que al enfriar a 110° solidifica mientras Na todavía está líquido, pudiendo separarlos.
Usos: • Obtención de derivados o compuestos de Na. • Como reductor en la obtención de otros metales. • Aditivo en gasolinas. • En lámparas de sodio.

Principales compuestos del sodio
Cloruro de sodio NaCl Es la sal común. Contenido en aguas saladas (mar y lagos salados) y en mineral...