Los gases

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  • Publicado : 7 de mayo de 2010
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Generalidades
Características
El estado gaseoso es aquel estado de la materia en el cual las sustancias presentan volumen y forma indefinidos y muestran poca respuesta a la gravedad. Si unasustancia gaseosa se introduce en una vasija, ella llena completamente, pero si hay alguna apertura, se escapará de la vasija.

En una sustancia gaseosa sus partículas no se atraen, y si en algunascondiciones muy drásticas de temperatura y presión hubiese fuerza de atracción entre ellas, tales fuerzas serían mucho menores que las existentes en las fases sólida y líquida.

La presión que elgas ejerce es simplemente el resultado del enorme número de choques de sus moléculas contra las paredes del recipiente que lo contiene y de la gran velocidad de impacto. La energía de las moléculasaumenta con la temperatura, o sea que al calentarse aumenta la presión que ejerce el gas en el recipiente por ser mayor el número y la violencia de las colisiones de las moléculas contra las paredes.De hecho la temperatura de un gas es la medida de la energía cinética de las moléculas que la componen.
Leyes de los gases
Ecuaciones de estado de los gases ideales
Recordemos que son gasesideales aquellos que cumplen el modelo de la teoría cinética molecular.

A temperatura y volumen constante, la presión (P) de un gas es directamente proporcional al número de moléculas expresadascomo moles n. Esto se representa matemáticamente mediante la ecuación: P=kn.

En un estado de temperatura y presión, un número determinado de moles de un gas ocupa un volumen (V), el cual puedeser calculado correlacionando todas las leyes descritas con anterioridad.

P=k´T P=k´´n P=´´´(1/V)

El producto de dos o más constantes (k´k´´k´´´) involucra las dependencias totales delcomportamiento de un gas respecto a sus variables de estado P,V,T. Este producto se resume en una sola constante llamada R, que se denomina constante universal de los gases.

En CNPT, el valor de R es...
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