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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
E.U.N “Armando Revirón”
Maracay Edo Aragua

Velocidad de una Reacción

Alumno: Víctor Morillo
CI: 23920396
Semestre: 2
Maracay junio2011
Tabla de contenido
Introducción…………………………………………………………………………………………………………………………2
Velocidad de una reacción 3
Factores que afectan la velocidad de reacción:nombrarlos y explicar cada orden por medio de ejemplo 3
Orden de una reacción concepto .cuanto hay y explicar cada orden por medio de ejemplo 5
Que es una cinética química y mostrar ejemplos en donde se dé la cinética química 6
¿Significado oxido reducción? Explicar por medio de reacciones cuando se oxidan y cuando se reducen 6
Que son celdas galvánicas y ejemplo 6
Que es Cátodo y ánodo yejemplo 6
Conclusión 7

Introducción
Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares Para que se produzca un flujo de electrones es necesario separar físicamentelas dos semirreacciones del proceso. Una de estas reacciones ocurre al introducir la lámina de Zn en una disolución que Contiene iones cúpricos (por ejemplo sulfato cúprico, de color azul) El orden de reacción está definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley rapidez de la reacción Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarseVelocidad de una reacción
Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse lenta que puede tomar muchos años pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
Factores que afectan la velocidad de reacción: nombrarlos y explicar cada orden por medio de ejemplo
Existen varios factores que afectan la rapidez de unareacción química: la concentración de los reactivos, la temperatura, la existencia de catalizadores y la superficie de contactos tanto de los reactivos como del catalizador. Los catalizadores pueden aumentar o disminuir la velocidad de reacción.
* Temperatura
Por norma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de lasmoléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía. El comportamiento de la constante de rapidez o coeficiente cinético frente a la temperatura = lnA − (Ea / R)(1 / T2 − 1 / T1) esta ecuación linealidad es muy útil y puede ser descrito a través de la Ecuación de Arrhenius K = Aexp( − EA / RT) donde K es la constante de la rapidez, A es elfactor de frecuencia, EA es la energía de activación necesaria y T es la temperatura, al linealizarla se tiene que el logaritmo neperiano de la constante de rapidez es inversamente proporcional a la temperatura, como sigue: ln(k1 / k2) la hora de calcular la energía de activación experimentalmente, ya que la pendiente de la recta obtenida al graficar la mencionada ley es: -EA/R, haciendo un simpledespeje se obtiene fácilmente esta energía de activación, tomando en cuenta que el valor de la constante universal de los gases es 1.987cal/K mol. Para un buen número de reacciones químicas la rapidez se duplica aproximadamente cada diez grados centígrados
*Estado Físico de los Reactivos
Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapideztambién es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor.
Al encontrarse los reactivos en distintas fases aparecen nuevos factores cinéticos a analizar. La parte de la reacción química, es decir, hay que estudiar la rapidez de transporte, pues en la mayoría de los casos estas son mucho más lentas que la rapidez intrínseca de la reacción y son las etapas de transporte las...
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