los metales
Nitrógeno
Carbono ← Nitrógeno → Oxígeno
-
7
N
N
P
Tabla completa • Tabla extendida
Información general
Nombre, símbolo, número
Nitrógeno, N, 7
Serie química
No metales
Grupo, período, bloque
15, 2, p
Densidad
1,2506 kg/m3
Dureza Mohs
{{{dureza}}}
Apariencia
Incoloro
N° CAS
7727-37-9
N° EINECS
231-783-9Propiedades atómicas
Masa atómica
14,0067 u
Radio medio
65 pm
Radio atómico (calc)
56 pm (Radio de Bohr)
Radio iónico
{{{radio_iónico}}}
Radio covalente
75 pm
Radio de van der Waals
155 pm
Configuración electrónica
2s2 2p3
Electrones por nivel de energía
2, 5 ( Imagen )
Estado(s) de oxidación
±3, 5, 4, 2, 1 (ácido fuerte)Óxido
{{{óxido}}}
Estructura cristalina
hexagonal
Propiedades físicas
Estado ordinario
Gas
Punto de fusión
63,14 K
Punto de ebullición
77,35 K
Punto de inflamabilidad
{{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización
5,57 kJ/mol
Entalpía de fusión
0,3604 kJ/mol
Presión de vapor
Temperatura crítica
126,19 KPresión crítica
3.39 MPa Pa
Volumen molar
m3/mol
Velocidad del sonido
334 m/s a 293.15 K (20 °C)
Varios
Electronegatividad (Pauling)
3,04
Calor específico
1040 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
__ 106 S/m
Conductividad térmica
0,02598 W/(K·m)
1.ª Energía de ionización
1402,3 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
2856 kJ/mol3.ª Energía de ionización
4578,1 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
7475 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
9444,9 kJ/mol
6.ª Energía de ionización
53266,6 kJ/mol
7.ª Energía de ionización
64360 kJ/mol
8.ª Energía de ionización
{{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Energía de ionización
{{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Energía de ionización{{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótopos más estables
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD
MeV
13N
Sintético
9,965 min
ε
2,220
13C
14N
99,634
Estable con 7 neutrones
15N
0,366
Estable con 8 neutrones
Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.
El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normalesforma un gas diatómico ( nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.
Contenido
1 Características principales
2 Aplicaciones
3 Historia
4 Abundancia y obtención
5 Compuestos
6 Rol biológico
7 Isótopos
8 Precauciones
8.1 Efectos del nitrógeno sobre la salud
9Referencias
10 Véase también
11 Enlaces externos
Características principales
Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, tiene 5 electrones en el nivel menos externo, comportándose como trivalente en la mayoría de los átomos estables que forma.
Aplicaciones
La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención deamoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.
Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.
Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a...
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