Los neutrones

1. ¿Cuantas moles de CO2 hay en 48g de CO2?
Fórmula de moles
n = m/Ma
n: numero de moles
m: masa en gramos
Ma: Masa molecular/Peso molecular

Entonces como ya tienes la masa sólo te faltahallar la Masa molecular, para hallarlo tienes que tener en cuenta sus pesos atomicos
C: 12
O:16
Entonces
Ma CO2 = 12 + 2(16) = 44

Reemplazas:
n = m/Ma
n = 48/44
n = 1,091 moles

37. Tomandoen cuenta la siguiente reacción:N2(g) + 3H2(g) 2NH3¿Cuántos moles de amoniaco se producen a partir de 10.8 moles de Hidrógeno? ______ |
7.2 mol |

. Cálculos masa a masaLa relación entre la masa de un reactante y la masa correspondiente de un producto es uno de los problemas de mayor frecuencia en química. Hay varios métodos para resolver este tipo de problemas.EJEMPLO: 
* En la obtención de oxígeno, se descompone clorato de potasio por calentamiento. En una experiencia a partir de 30 g. de clorato, cuántos gramos de oxígeno se obtienen ?

(a) Métodode las proporciones :

Se procede a escribir la ecuación química equilibrada :
2KClO3 | → | 2KCl |    + |  3O2 |
Se hallan los pesos mol de las sustancias problema :

Peso de 1 mol de KCl3   =122,55 g
Peso de 1 mol de O2 = 32 g
 

De acuerdo con la ecuación :
245,10 g de KClO3 producen 96 g de O2
30 g de KClO3             X                

2.  Cálculos mol-mol
Los problemasestequiometrícos más simples son aquellos en los cuales se calcula el número de moles de una sustancia, que han reaccionado con, o se producen a partir de un cierto número de moles de otra sustancia.* Cuantas moles de nitrógeno reaccionan con 0.75 moles de hidrógeno en la producción del amoníaco ?.
 
La ecuación equilibrada para esta reacción es :
 
N2 | + | 3H2 | → | 2NH3 |
La ecuaciónequilibrada nos indica :
1 mol N2 reacciona con 3 moles H2
X moles N2 reaccionan con 0.75 moles H2
X = 0.25 moles de N2

COMPOSICIÓN PORCENTUAL
Es el porcentaje en masa de cada uno de los...