Los primeros elementos utilizados por el hombre

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INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE TIERRA BLANCA, VERACRUZ.
NOMBRE DEL ALUMNO: JESUS ALEJANDRO MUNGUIA TRUJILLO.
NOMBRE DEL PROFESOR:
NOMBRE DEL LA MATERIA: PROPIEDADES DE LOS MATERIALES.
NOMBRE DEL LOS TEMAS:
CUAL ES LA DIFERENCIA DEL DIAMANTE Y EL GRAFITO SI LOS DOS ESTAN COMPUESTOS DE CARBONO.

ESTRUCTURAS CRITALINAS EN CERAMICOS.

DEFECTOS DE LOS CRITALINOS.

TIERRA BLANCA ,VERACRUZ . 30 DE ABRIL DEL 2011
SEGUNDO SEMESTRE DE IN INDUSTRIAL 204-F
CICLI ESCOLAR FEBRERO 2011- JULIO 2011.

CUAL ES LA DIFERENCIA ENTRE EL DIAMANTE Y EL GRAFITO SI AMBOS SON DE CARBONO.
Hay elementos que poseen varios modos de agrupación, lo que permite que se formen sustancias en apariencia completamente distintas con propiedades físicas opuestas, aunque las químicas sean idénticas. Siconstruimos una pared colocando los ladrillos de canto, evidentemente será mucho menos resistente que si la construimos con los ladrillos de plano. Cuando los elementos químicos se unen distribuyendo sus valencias en forma simétrica en el espacio, dan origen a la formación de sustancias de gran dureza.
El diamante y el grafito son dos formas de un mismo elemento: el carbono; y, sin embargo, ¡quédiferencia entre ellos! En el diamante cada átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro en cuyos cuatro vértices se hallan los átomos vecinos que se unen con él. Hay, pues, aquí una distribución simétrica en todas las direcciones del espacio, y, efectivamente, el diamante es sumamente duro. En el grafito, en cambio, los átomos de carbono están ubicados en los vértices de un hexágono, formando algoasí como la celdilla de un panal de abejas. En esta distribución las valencias o uniones no están simétricamente orientadas, pues de las cuatro que posee el carbono, tres se hallan en un plano. Esto es lo que hace que el grafito, al cristalizar adopte la forma de láminas. De ahí también que sea frágil. En el lenguaje químico se dice que el diamante y el grafito son dos formas alotrópicas delcarbono, o sea, variedades puras del elemento. También pueden existir formas impuras donde el elemento aparece mezclado con otros, como efectivamente ocurre -por ejemplo-en el carbón, la hulla, etcétera.
Los hombres de ciencia han estudiado la forma de mutar un estado alotrópico en otro; en muchos casos es posible realizarlo fácilmente, en otros en cambio la tarea no es tan sencilla. Así, en el casodel grafito, han sido muchos los esfuerzos realizados con el objeto de transformarlo en diamante, pero los resultados no han sido efectivos. En cambio, es relativamente sencillo transformar el diamante en grafito; basta para ello calentarlo a una temperatura de 1.800 grados centígrados. Si quisiéramos transformar grafito en diamante, tendríamos que bajar a una temperatura de 273 grados bajo cero ymantener una presión de 13.000 atmósferas. Pero el hombre no cede ante los misterios de la Naturaleza; prosigue las investigaciones. Cada descubrimiento abre nuevas posibilidades de progreso.
ESTRUCTURAS CRISTALINAS EN POLIMEROS
Esta página está dedicada por entero a los cristales poliméricos. No tiene nada que ver con los polímeros que usa la comunidad juvenil, sino con otra clase de cristal.Esa clase de cristal relacionada con cualquier objeto en el cual las moléculas se encuentran dispuestas según un ordenamiento regular. El hielo es un cristal. En el hielo, todas las moléculas de agua están dispuestas de un modo específico. También en la sal de mesa, el cloruro de sodio. (Extrañamente, las elegantes copas de cristal que posee su madre, no tienen nada de cristal, ya que el vidrio esun sólido amorfo, es decir, un sólido en el cual las moléculas no tienen ningún orden ni arreglo particular).
Para comprender toda esta charla sobre cristales y sólidos amorfos, volvamos a casa. ¿A casa? ¿Por qué? Porque así usted podrá ver el cajón donde guarda sus medias. Algunas personas son muy prolijas y ordenadas. Cuando guardan sus medias, las pliegan y las apilan con gran dedicación....
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