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QUÍMICA ANALÍTICA – TRABAJOS PRÁCTICOS 3 Y 4

PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES

Objetivos. Familiarización con el material a emplear en la preparación de soluciones

de títuloaproximado y de soluciones de patrón primario. Preparación de soluciones de

ácidos y bases fuertes, y valoración contra patrones primarios. Uso y elección de

indicadores ácido-base.

A. Preparaciónde 1 l de HCl 0,1 M a partir de HCl comercial (37 % en peso y d =

1,2 g/ml)

Calcular el volumen necesario de la solución comercial de HCl para preparar 1 l de

solución de HCl 0,1 M. Tomar conuna pipeta graduada el volumen calculado de HCl y

transferir ese volumen a un matraz aforado de 1 l. Recuerde llenar parcialmente el

matraz con agua destilada antes de agregar el HClconcentrado. Enrasar con agua

destilada hasta el aforo. Trasvasar a un frasco limpio y rotular.

B. Preparación de 1 l de biftalato de potasio 0,15 M (patrón primario)

Pesar en un vidrio de relojlimpio y seco los gramos de biftalato de potasio necesarios

para preparar 1 l de solución 0,15 M del mismo, empleando una balanza analítica.

Transferir el sólido a un vaso de precipitados y agregarunos 100 ml de agua para

disolver, agitando con varilla de vidrio.

NO SACAR LA VARILLA DE VIDRIO DEL VASO

Transferir a un matraz aforado de 1 l empleando embudo, piseta y varilla de vidrio.Enjuagar el vaso de precipitados con abundante agua y agregar el enjuague al matraz

agitando después de cada agregado.

Enrasar el matraz con agua destilada y agitar.

Pasar a un frascolimpio y seco o enjuagado con una pequeña porción de la solución.

Rotular el mismo con la concentración calculada.

C. Preparación de 1 l de NaOH 0,1 M a partir de NaOH 50 % en peso (d = 1,5 g/ml)Calcular el volumen necesario de la solución concentrada de NaOH para preparar 1 l

de solución de NaOH 0,1 M. Medir el volumen de NaOH calculado empleando una

pipeta graduada, transferir a un...
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