Luz Negra

teoria de arthenius
Como ya hemos comentado en secciones anteriores en muchas reacciones, y en particular las reacciones elementales, la expresión de la velocidad puede escribirse como producto deun factor dependiente de la temperatura por otro dependiente de la composición.
velocidad= f1(temperatura) f2(composición)
velocidad= Kf2 (composición)
Para la mayoría de estas reacciones químicasse ha encontrado que el factor dependiente de la temperatura se ajusta a la ecuación de Arrhenius
Ec. 3.1donde K0 es el factor de frecuencia y Ea es la energía de activación de la reacción. Estaexpresión se ajusta bien a los resultados experimentales en un amplio rango de temperaturas y se considera como una primera aproximación adecuada para el estudio del efecto de la temperatura sobre laecuación cinética.
De la expresión anterior podemos ver que a temperatura constante cuanto mayor es la Ea, más pequeña será la constante de velocidad y por lo tanto más lenta será la velocidad dereacción. Por el contrario velocidades de reacción rápida tendrán una Ea pequeña.La expresión de Arrhenius se obtuvo originariamente a partir de consideraciones termodinámicas. Para una reacción elementalcuyas velocidades sean lo suficientemente rápidas y así alcanzar un equilibrio dinámico, la ecuación de van´t Hoff enuncia que
Ec. 3.2 En el caso de la reacción
con K1 y K1´ siendo las constantes develocidad directa e inversa respectivamente. Las constantes de velocidad se relacionan entre sí por medio de la expresión
Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que,disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta enagua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo).
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácido se limita a especies...