Método algebraico para igualar ecuaciones químicas

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Método Algebraico para igualar Ecuaciones Químicas
Reglas:

1.- Escribir correctamente “La ecuación química”.
2.- Colocar letras minúsculas del abecedario antes de cada fórmula química que conforman la reacción química.
3.- Formar las ecuaciones algebraicas para cada uno de los elementos presentes en la reacción química.
4.- Resolver las ecuaciones algebraicas propuestas por cualquiermétodo matemático.
*(Dar valor de la unidad a una de las letras; de tal forma que permita sacar las otras).

Ejercicios:

Balancear la ecuación química:

Trisulfuro de hierro + Oxigeno molecular Anhídrido Sulfuroso + Oxido Ferrico
1) FeS3 + O2 SO2 + Fe2O3
2) a FeS3 + bO2 cSO2 +dFe2O3
3) Fe: a= 2d
S: a= c
O: 2b= 3d + 2c4) a= 1
1= 2d d=1/2
3(1)=c c=3
2b=2c+3d b=15/4

a= 1*4=4
b= 15/4*4=15
c=3*4=12
d=1/2*4=2
4FeS3 +15 O2 12SO2 + 2Fe2O3

Fe: 4 4
S: 12 12
O: 30 30

Estequiometria
Fecha: 8, de diciembre del 2010

La estequiometria hace referencia a los cálculos matemáticos que se realizan en las ecuaciones químicasbalanceadas, con el objeto de determinar las cantidades de reaccionantes y productos de la reacción en ella presente.
Generalmente la unidad necesaria para los cálculos es la MOL o el MOL que es una unidad de cálculo.

Reactivo límite y Reactivo en exceso:

Reactivo límite: Es aquel que se agota totalmente en el proceso de la reacción.
Reactivo exceso: Es aquel que sobra luego del proceso de lareacción.

Problemas de Aplicación

Para resolver los problemas de reactivos límite y exceso generalmente seguimos los siguientes pasos:

1) Se iguala la ecuación química.
2) Se realiza una comparación entre los reactivos y los productos obtenidos en Moles o en Gramos.
3) Analizar los resultados y determinar cual es el reactivo límite y reactivo exceso.

Ejemplos:

a) Para obtenersulfuro de Zinc se hacen reaccionar 240 gr. De Zinc con 130 gr. de Azufre. ¿Cuál es el reactivo límite y reactivo en exceso?

1) Zn + S ZnS
2) 65gr. 32gr. 97gr. S: 32gr. Zn 240gr.
Zn: S 130gr.
240gr. X=

x= 118,1 gr. (S) Reactivo en Exceso

130gr.(S) – 188,1gr.(S)=11,84gr.

3) 65gr 32gr
X 130gr
X=

X= 264,06gr Reactivo límite

264,06gr – 240gr = 24,06gr(Zn)

b) Se hacen reaccionar 15gr de hidróxido de sodio con 17gr de acido clorhídrico para producir agua y cloruro de sodio. ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuál es el limitante? ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se obtiene?

DATOS
15gr=NaOH (Hidróxido de sodio) Na= 23gr
17gr =HCl (Acido clorhídrico) O= 16gr
=H2O (Agua) H= 1gr
=NaCl (Cloruro de sodio) Cl= 35gr

1) NaOH + HCl NaCl + H2O
40gr 36gr 58gr 18gr
15gr x

X= 

X= 13,5 gr Reactivo en exceso17gr – 13,5gr = 3,5gr(HCl)

2) 40gr 36gr
X 17gr

X=

X= 18,8gr(NaOH) Reactivo límite
18,8gr – 15gr = 3,8gr faltante
NOTA: Para calcular el rendimiento utilizamos el reactivo límite

Rendimiento
Fecha: 9, de diciembre del 2010

El reactivo límite es aquel que determina el rendimiento en una reacción química (procesoquímico).
Cuando se consume el 100% de reactivo límite estamos frente a la culminación del proceso.
Podemos considerar dos tipos de rendimiento:

a) Rendimiento teórico: nos indica el 100% de la producción.
b) Rendimiento experimental o real: nos informa cuanto se produjo en el proceso realmente. El rendimiento es menor al 100%.

Ejemplo:
En un caldero se queman 200gr de caliza...
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