Método De Oxidación Y Reducción

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Reducción-oxidación

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Reducción-oxidación
Se denomina reacción de reducción-oxidación,
óxido-reducción, o simplemente reacción redox,
a toda reacción química en la cual existe una
transferencia electrónica entre los reactivos,
dando lugar a un cambio en los estados de
oxidación de los mismos con respecto a los
productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema
debe haberun elemento que ceda electrones y
otro que los acepte:
• El agente reductor es aquel elemento químico
que suministra electrones de su estructura
química al medio, aumentando su estado de
oxidación, es decir, siendo oxidado.

La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.

• El agente oxidante es el elemento químico que
tiende a captar esos electrones, quedando con
un estado de oxidacióninferior al que tenía, es
decir, siendo reducido.[1]
Cuando un elemento químico reductor cede
electrones al medio se convierte en un elemento
oxidado, y la relación que guarda con su
precursor queda establecida mediante lo que se
llama un par redox. Análogamente, se dice que
cuando un elemento químico capta electrones del
medio se convierte en un elemento reducido, e
igualmente forma unpar redox con su precursor
oxidado.

Trozo de metal oxidado (corroído)

Principio de electroneutralidad
Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares a las cuales se les llama
semirreacciones o reacciones parciales.
2 Na+ + 2 Cl− → 2 Na + Cl2
o más comúnmente:
2 NaCl → 2 Na + Cl2
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica porel potencial de reducción, también
llamado potencial redox.
Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox
mediante el viraje de color entre el oxidante y el reductor.

Reducción-oxidación

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Oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un
elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estadode
oxidación.[2] Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o
una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación
de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un
intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error comúnimplica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox
son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se daun
enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.

Oxidación del hierro.

Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloruro, se
da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra
quese reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones
redox.
La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco
reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmenteforma Kr y F+.
Entre otras, existen el permanganato de potasio (KMnO4), el dicromato de potasio (K2Cr2O7), el agua oxigenada
(H2O2), el ácido nítrico (HNO3), los hipohalitos y los halatos (por ejemplo el hipoclorito de sodio (NaClO) muy
oxidante en medio alcalino y el bromato de potasio (KBrO3)). El ozono (O3) es un oxidante muy enérgico:
Br− + O3 → BrO3−
El nombre de "oxidación" proviene deque en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da
mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la
reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yoduro de
sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl
Esta...
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