Mackenzie

* UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
ESCUELA DE QUÍMICA
SECCION QUIMICA ORGANICA
QU-211 Laboratorio de Fundamentos de Química Orgánica ____________________________________________________________________
Reporte No.3 El complejo mundo de los disolventes

Prof: Lic. Carolina Cortés Herrera. Fecha: 17/09/2012
Asistente: Jessica murillo rodríguez.Grupo: 07
Estudiante: Fidel R. Mackenzie Visbal Carne: B03592
Resultados y observaciones
Cuadro I Determinación de constantes físicas de una sustancia incógnita a través de diferentes métodos.
Sustancia | Punto de Ebullición °C | Densidad | Índice de refracción | Polaridad |
Incógnita | 193,49 | n/d |1.4786 | Polar |

Cuadro II Determinación de la solubilidad de una sustancia incógnita en diferentes solutos.
Sustancia | Parafina | Acetanilida | Glucosa | Yoduro de sodio |
Incógnita | Insoluble | Insoluble | Soluble | Insoluble |

Cuadro II Identidad y clasificación de una sustancia incógnita a través del análisis de sus propiedades físicas.
Sustancia | Polaridad | Proticidad | Habilidaddonante |
Incógnita | Polar | Aprótico | Sí. |

Cuadro III Miscibilidad de una sustancia incógnita en cuatro disolventes orgánicos.
Sustancia | Agua | Tolueno | Acetona | Butanol |
Incógnita | Miscible | Inmiscible | Miscible | Miscible |

Cuadro IV Cambio de coloración de 4 sustancias al agregárseles I2 Yodo.
Sustancia | Coloración en presencia de I2 |
Incógnita | Café amarillo |Dioxano | Café amarillo |
Acetona | Café oscuro/negro |
Tolueno | Uva |
Observaciones:
Se trabajo con una presión atmosférica de 663,6 mm Hg por lo cuál se tuvo que recalcular el punto de ebullición de la sustancia incógnita a una presión de 760 mm Hg, que es la presión estándar con la que realizan las mediciones en los libros científicos, mediante la regla de craft:
Punto de ebulliciónexperimental= Punto de ebullición corregido – [(273+PEb. corregido)*(760-Presión experimental) / 10000]
189 = X- [(273+X) * (760-663,6) / 10000]
189 = X- 2,63 - 0,00964X
191,63= 0,99036XX=193,49

El índice de refracción obtenido experimentalmente también se corrigió a la temperatura estándar de 20°C de la siguiente manera:
Índice de refracción a 20°C = índice de refracción experimental – ((diferencia de temperatura) * 0,00045)
= 1,475 – (2.1 * 0,00045) = 1,4786
Discusión de resultados
Para la determinación de la polaridad de la incógnita asignada, seutilizo el principio de qué las sustancias que se parecen, se disuelven mutuamente y cuanto más parecidas son dos sustancias, tanto más probable es que sean mutuamente solubles, dicha semejanza se refiere propiamente a la polaridad. Así pues experimentalmente se determino que la incógnita tenía un carácter polar, basándose en los resultados del cuadro II y IV, ya que resultó ser miscible en aguay acetona compuestos polares.

Figura 1. Representación de las cargas en la molécula polar del agua.

Figura 2. Carga parcial negativa en la molécula polar Acetona.
Como se observa en la figura 1 y 2 las cargas parciales de diferente signo entre los átomos de las dos moléculas son las responsables de la polaridad que, cuantitativamente se puede calcular mediante la constante dieléctrica, lacual mide la capacidad relativa de una sustancia para intervenir con la atracción entre cargas del signo opuesto, la constante dieléctrica del agua a 25°C es de 78,5 lo cual le da un gran carácter polar y la de la acetona a 25°C es de 21, valor que aunque más bajo que el del agua, le proporciona una polaridad alta en comparación con otros compuestos no polares como por ejemplo el hexano con...