Magnesio Y Calcio
Páginas: 5 (1132 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2012
Nombre del elemento: Magnesio
Símbolo: Mg
Grupo: n°2 (metales alcalino-térreos)
Período: 3
Bloque: s
Estado: Sólido
Apariencia: Blanco-plateado
Configuración Electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2
Estado natural: El metal puro no se encuentra en la naturaleza Aunque forma parte de muchos minerales, siendo, dolomita (CaMg (CO3)2), magnesita (MgCO3), brucita (Mg (OH)2), carnalita (KMgCl3 -6(H2O)), talco, y olivino ((Mg, Fe)2SiO4) son de importancia comercial.
Métodos de obtención: Usualmente se obtiene por electrólisis de cloruro de magnesio fundido encontrado en agua de mar (método utilizado en Estados Unidos, así como en algunos otros países). Mientras que en China se utiliza un método diferente, donde se trata de obtener el metal a partir de sus minerales, el proceso Pidgeonsilicothermic (la reducción del óxido a temperaturas elevadas con silicio). China produce alrededor del 60% del magnesio del mundo, otros productores importantes son: Austria, Polonia, Rusia, EE.UU, India, Grecia y Canadá.
Reseña histórica
Descubierto por: Sir Humphrey Davy en el año 1808. Su nombre proviene de la ciudad de Magnesia antigua en Asia Menor.
Donde: Inglaterra
Observación: elMagnesio puro se obtuvo mediante electrólisis de una mezcla de magnesia y HgO.
Propiedades Físicas y Químicas
Punto de ebullición: 1363K (1090 ° C)
Punto de fusión: 923K (650 ° C)
Densidad: 1.738g/cm3 Volumen atómico 13,97 cm3 mol-1
electronegatividad: 1,31
Entalpía de Atomización: 148,5 kJ mol-1 @ 25 ° CEntalpía de fusión: 9.04 kJ mol-1
Entalpía de vaporización: 127,6 kJ mol-1
Capacidad calorífica: 24.869 J mol-1 K-1
Conductividad Térmica: 156 W m-1 K-1
Expansión térmica: 24,8 m m-1 K-1
Resistividad eléctrica: 4,4 x 10-7 m Ω
Conductividad eléctrica: 0,226x106/cm Ω
equivalente electroquímica: 0,45341 g AH-1
Radios atómicos
Empírico 150 pm
Radio de Bohr 145 pm
Radio covalente 130 pmVan der Waals 173 pm
Triple covalente pm 127
Metálico 160 pm
Estados de oxidación: +2
Isótopos: El magnesio-26 es un isótopo estable que se emplea en la datación radiométrica, al igual que el Al-26, del que es hijo. En las CAI (inclusiones ricas en calcio y aluminio) de algunos meteoritos, los objetos más antiguos del sistema solar, se han encontrado cantidades de Mg-26 mayores de las esperadasque se atribuyen al decaimiento del Al-26. Estos objetos, cuando se han desprendido en etapas tempranas de la formación de los planetas y asteroides no han sufrido los procesos geológicos que hacen desaparecer las estructuras condríticas (formadas a partir de las inclusiones) y por tanto guardan información acerca de la edad del sistema solar.
En los estudios se compararon las tasas deMg-26/Mg-24 y Al-27/Mg-24, para determinar así, de manera indirecta, la relación Al-26/Al-27 inicial de la muestra en el momento en que ésta se separó de las regiones de polvo de la nébula presolar a partir de la que se formó nuestro sistema solar
Usos y aplicaciones
Se utiliza en aleaciones para aviones, misiles, piezas de motores de automóviles, bicicletas de carreras y otros objetos que necesitenmetales ligeros. También se utiliza en ladrillos de chimenea, pigmentos y filtros.
El polvo de magnesio se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales y bengalas marinas donde se requiere una luz blanca brillante.
El óxido de magnesio y otros compuestos son utilizados en productos químicos agrícolas, y de construcción. En forma de metal, su uso principal es como aditivo en la aleación dealuminio, dichas aleaciones de aluminio-magnesio se utilizan principalmente para latas de bebida.
El carbonato de magnesio (MgCO3) en polvo también es manejado por atletas, tales como gimnastas y levantadores de pesas, para mejorar el agarre de los objetos, el aparato, o la barra de elevación.
En la tecnología farmacéutica se utiliza en la fabricación de comprimidos, para evitar que estos se...
Símbolo: Mg
Grupo: n°2 (metales alcalino-térreos)
Período: 3
Bloque: s
Estado: Sólido
Apariencia: Blanco-plateado
Configuración Electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2
Estado natural: El metal puro no se encuentra en la naturaleza Aunque forma parte de muchos minerales, siendo, dolomita (CaMg (CO3)2), magnesita (MgCO3), brucita (Mg (OH)2), carnalita (KMgCl3 -6(H2O)), talco, y olivino ((Mg, Fe)2SiO4) son de importancia comercial.
Métodos de obtención: Usualmente se obtiene por electrólisis de cloruro de magnesio fundido encontrado en agua de mar (método utilizado en Estados Unidos, así como en algunos otros países). Mientras que en China se utiliza un método diferente, donde se trata de obtener el metal a partir de sus minerales, el proceso Pidgeonsilicothermic (la reducción del óxido a temperaturas elevadas con silicio). China produce alrededor del 60% del magnesio del mundo, otros productores importantes son: Austria, Polonia, Rusia, EE.UU, India, Grecia y Canadá.
Reseña histórica
Descubierto por: Sir Humphrey Davy en el año 1808. Su nombre proviene de la ciudad de Magnesia antigua en Asia Menor.
Donde: Inglaterra
Observación: elMagnesio puro se obtuvo mediante electrólisis de una mezcla de magnesia y HgO.
Propiedades Físicas y Químicas
Punto de ebullición: 1363K (1090 ° C)
Punto de fusión: 923K (650 ° C)
Densidad: 1.738g/cm3 Volumen atómico 13,97 cm3 mol-1
electronegatividad: 1,31
Entalpía de Atomización: 148,5 kJ mol-1 @ 25 ° CEntalpía de fusión: 9.04 kJ mol-1
Entalpía de vaporización: 127,6 kJ mol-1
Capacidad calorífica: 24.869 J mol-1 K-1
Conductividad Térmica: 156 W m-1 K-1
Expansión térmica: 24,8 m m-1 K-1
Resistividad eléctrica: 4,4 x 10-7 m Ω
Conductividad eléctrica: 0,226x106/cm Ω
equivalente electroquímica: 0,45341 g AH-1
Radios atómicos
Empírico 150 pm
Radio de Bohr 145 pm
Radio covalente 130 pmVan der Waals 173 pm
Triple covalente pm 127
Metálico 160 pm
Estados de oxidación: +2
Isótopos: El magnesio-26 es un isótopo estable que se emplea en la datación radiométrica, al igual que el Al-26, del que es hijo. En las CAI (inclusiones ricas en calcio y aluminio) de algunos meteoritos, los objetos más antiguos del sistema solar, se han encontrado cantidades de Mg-26 mayores de las esperadasque se atribuyen al decaimiento del Al-26. Estos objetos, cuando se han desprendido en etapas tempranas de la formación de los planetas y asteroides no han sufrido los procesos geológicos que hacen desaparecer las estructuras condríticas (formadas a partir de las inclusiones) y por tanto guardan información acerca de la edad del sistema solar.
En los estudios se compararon las tasas deMg-26/Mg-24 y Al-27/Mg-24, para determinar así, de manera indirecta, la relación Al-26/Al-27 inicial de la muestra en el momento en que ésta se separó de las regiones de polvo de la nébula presolar a partir de la que se formó nuestro sistema solar
Usos y aplicaciones
Se utiliza en aleaciones para aviones, misiles, piezas de motores de automóviles, bicicletas de carreras y otros objetos que necesitenmetales ligeros. También se utiliza en ladrillos de chimenea, pigmentos y filtros.
El polvo de magnesio se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales y bengalas marinas donde se requiere una luz blanca brillante.
El óxido de magnesio y otros compuestos son utilizados en productos químicos agrícolas, y de construcción. En forma de metal, su uso principal es como aditivo en la aleación dealuminio, dichas aleaciones de aluminio-magnesio se utilizan principalmente para latas de bebida.
El carbonato de magnesio (MgCO3) en polvo también es manejado por atletas, tales como gimnastas y levantadores de pesas, para mejorar el agarre de los objetos, el aparato, o la barra de elevación.
En la tecnología farmacéutica se utiliza en la fabricación de comprimidos, para evitar que estos se...
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