manejo de material, laboratorio de quimica

MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD
EN EL LABORATORIO

2. Autores.
Ocampo R.1 (1424525); Perlaza A.2 (1427584); Vargas M.3 (1422542)

Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Exactas,Departamento de Química.
Fecha de realización: 19 de Febrero del 2014
Fecha de entrega: 26 de Febrero del 2014
1ocampounivalle@gmail.com
2alejo.perlazag@gmail.com3mariaalejandravargaspalacio@gmail.com
3. Resumen.
Se utilizó los implementos de laboratorio con la finalidad de determinar su correcto uso y precisión; se realizó una solución de cloruro de sodio de la cual se retirarondistintos volúmenes del mismo y se pasaron a otros recipientes; se realizó una titulación entre NaOH y HCl, a cada uno de ellos se les tomo el pH y también a la mezcla.
Palabras Clave: implementos delaboratorio, precisión, volúmenes y reacción.

4. Datos, Cálculos y Resultados.
Tabla 1. Volúmenes medidos en diferentes materiales
En la anterior tabla se comparó la precisión del vaso deprecipitados y la probeta con respecto al balón aforado, pues este es el material con mayor precisión.

Figura 1. Vaso Precipitado1 Figura 2. Balón Aforado2Figura 3. Probeta3

Tabla 2. Peso molar
Elemento
Peso molar (g/mol)
Sodio (Na)
Cloro (Cl)
23
35

Calculo de la concentración de NaCl en H2O.



Concentración inicial:
Concentración Final:Medición de pH
Tabla 3. pH de los compuestos
Compuesto
Color de la cinta pH métrica
pH
HCl
NaOH
NaOH + HCl
Fucsia
Morado
No presentó cambio
2 (Acido)
13 (Base)
Neutro

Para obtenerun compuesto neutro se necesita teóricamente 10mL de NaOH

Practica real

Observación: Cada gota de NaOH que caía en el HCl con fenolftaleína daba por un segundo una coloración morada quedesaparecía rápidamente, pero a medida que se le agregaba más NaOH esta coloración se demoraba cada vez más en desaparecer, hasta el punto en el que la solución tomó un color lila suave.
Análisis de datos...