Manejo del potenciometro

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE MEDICINA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE TECNOLOGÍA MÉDICA
LABORATORIO CLÍNICO Y ANATOMÍA PATOLÓGICA
CURSO DE INSTRUMENTACIÓN EN EL LABORATORIO CLÍNICO
INFORME DE LABORATORIO
“MANEJO DEL POTENCIÓMETRO”
GRUPO Nº 03
INTEGRANTES:
Cule Castilla, Oscar Raúl.
Escobar Gamero, Jesús Jaime.García Rodríguez, Candy Elizabeth.
Gaspar Quispe, Ronny Angel.
PROFESOR:
RUBÉN VALDIVIESO IZQUIERDO
FECHA DE ENTREGA: Jueves 12 de mayo

2010

INTRODUCCIÓN
El pH es una medida de la acides o basicidad de un sistema acuoso que está en relación a la concentración de iones hidronio.
Según IUPAC “es el menos logaritmo decimalde la actividad del protón”

pH = -Log [H+]

Un pHmetro es un instrumento analítico que consta de un sensor o electrodo selectivo para el ión hidrogeno y de un sistema electrónico que captura la señal de concentración como una señal eléctrica y la traduce en una escala de valores numéricos.
Ya que en términos generales, cualquier diferencia de concentraciones puede asociarse a unadiferencia de potencial eléctrico, un pHmetro es, en principio, un voltímetro que mide diferencias de potencial eléctrico, asociados a diferencias de concentración. De ahí el origen para su denominación como potenciómetro.

OBJETIVOS
Esta práctica tiene como objetivo darnos a conocer el manejo del potenciómetro ya que es un instrumento muy empleado en el laboratorio clínico, para hallar el pH de lassoluciones con los cuales se trabaja en el laboratorio.
También al culminar esta práctica el alumno tendrá conocimiento del adecuado manejo del potenciómetro.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Y RESULTADOS
1.- Preparación de soluciones 0.01 M, 100 mL y medir su pH
Para prepara la solución primero hallamos la concentración molar de cada uno y luego los volúmenes específicos que se necesita paraobtener el volumen final de 100 mL, 0.01 M.
a) HCl 36.5 %w/v, densidad=1.19g/mL, diluido 1/10


M = (10) x (%w/v) x (d) / PF
M =10 x 36.5 x 1.19 / 36.5
M = 11.9



*La concentración molar es 11.9 pero como está diluido 1 / 10
Mf = 11.9/10 =1.19 molar

* Ahora hallamos el volumen del soluto que se necesita en la solución
MA x VA = MS x VS
(1.19 M) x VA = (0.01 M) x (100 mL)
VA = 0.84 mL de HCl

* pH teórico: Para “a” como es un ácido fuerte se disocia por completo.

pHA = -log [H+] =-log(0.01) = 2

* pH práctico: es medido con el potenciómetro o pHmetro.

pHA = 2,37

b) NaOH, 2 %w/v.
MB = m / PF x V
MB = 2 / 40 x 0.1 =0.5 molar.
* Ahora hallamos el volumen del soluto que se necesita en la solución
MB x VB = MS x VS
(0.5 M) x VB = (0.01 M) x (100 mL)
VB = 2 mL de NaOH.

* Para “b” como es una base fuerte sedisocia por completo.
pOHB = -log [OH] = -log(0.01) = 2
pH + pOH = 14
pHB = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

c) CH3COOH, 10 %w/v
MC = m / PF x V
MC = 10 / 60 x 0.1 = 1.67 molar.
* Ahora hallamos el volumen del soluto que se necesita en la solución
MC x VC = MS x VS
(1.67 M) x VC = (0.01 M) x (100 mL)
VC = 0.59 mL de CH3COOH.

* Para “c”como es un acido débil no se disocia por completo.
pH = pKA + log[acido] / 2
pHC = 4.74 – 2 / 2 = 1.37

d) Na2CO3, 5.3 %w/v.
MD = m / PF x V
MD = 5.3 / 106 x 0.1 = 0.5 molar.

* Ahora hallamos el volumen del soluto que se necesita en la solución
MD x VD = MS x VS
(0.5 M) x VC = (0.01 M) x (100 mL)
VD = 0.59 mL de Na2CO3....
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