Manual De Nomenclatura Resumido

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN

Se denomina elemento a toda sustancia que no puede descomponerse en otras más sencillas por métodos químicos. Cada elemento se identifica por un nombre y se representa mediante una letra o conjunto de letras denominado símbolo.
Cuando los elementos se disponen según un orden creciente de número atómico (aumentando los protones de uno enuno), se evidencian variaciones regulares en muchas de sus propiedades físicas y químicas. Si este orden se distribuye en filas y columnas, de modo que aquellos elementos que tengan propiedades semejantes queden situados en la misma columna, surge así la llamada tabla periódica de los elementos, llamado también sistema periódico de los elementos.
En esta tabla, las columnas reciben elnombre de grupos y las filas se llaman períodos. Existen nueve grupos y siete períodos. Los nueve grupos están divididos a su vez en dos subgrupos identificados con las letras A y B.

Grupos con nombres particulares:
• Halógenos: son los elementos de la columna VIIA siendo estos F, Cl, Br, I y At. Actúan con números de oxidación 7+, 5+, 3+, 1+ y 1-, el flúor únicamente con 1+
•Calcógenos: son los elementos de la columna VIA siendo estos O, S, Se, Te y Po. Actúan con números de oxidación 6+, 4+, 2+ y 2-, el oxígeno únicamente con 2-
• Metales Alcalinos: son los elementos de la columna IA, excepto el hidrógeno, siendo estos Li, Na, K, Rb, Cs y Fr. Actúan siempre con estado de oxidación 1+
• Metales Alcalinotérreos: son los elementos de la columna IIA, siendo estosBe, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra. Actúan siempre con estado de oxidación 2+
Los elementos se clasifican en metales, no metales y semimetales. Los metales están en las columnas IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB y IIB, además del Al, Ga, In, Bi, Tl, Sn y Pb. Los semimetales están a ambos lados de la línea escalonada a la derecha de la tabla periódica y son B, Si, Ge, As, Sb, Po, At. Loselementos no metálicos están en las columnas IIIA, IVA, VA, VIA y VIIA, y son: C, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F.
La Nomenclatura Química constituye el conjunto de reglas mediante las cuales se puede asignar un nombre unívoco a cualquier sustancia simple o compuesta.
Distinguiremos tres clases de nombre: vulgares, funcionales y sistemáticos
Nombre vulgar: es todo nombre no ajustado aun sistema prefijado y que está muy arraigado en el lenguaje químico convencional. Ejemplos: agua, amoníaco, agua oxigenada.
Nombre funcional: es el nombre que resulta de la combinación de dos palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose en la función química que lo constituye. El primer vocablo dice el nombre genérico, y el segundo, el nombre específico, indicativo dela especie química concreta de que se trata. Ejemplo: [pic] [pic]
El nombre específico se forma a partir de la raíz del nombre o nombre raíz del elemento o elementos que forman el compuesto, y una serie de prefijos y sufijos que especifican las proporciones de los elementos. Usaremos prefijos como Hipo, Per, Peroxo, tio. Los sufijos a utilizar son Oso, Ico, Uro, Ano, Ilo, Ido, hidrico.Nombre sistemático: es el nombre que indica la naturaleza y las proporciones de los constituyentes en un compuesto. Esta formado a base de una serie de vocablos seleccionados según un sistema prefijado. Puede o no llevar prefijos numerales. Ejemplo: [pic]
Sistema de Stock: indica la proporción de los constituyentes en un compuesto, proporcionando el estado de oxidación del elemento entreparéntesis y en números romanos. Ejemplo: [pic]
Los prefijos numerales para constituyentes monoatómicos son:
|1= mono |2 = di |3 = tri |4 = tetra |
|5 = penta |6 = hexa |7 = hepta |8 = octa |
|9 = enea o nona |10 = deca |11 = endeca o undeca...