Mapa conceptual de los modelos atonmicos

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MODELOS ATOMICOS

MODELO DE BOHR
MODELO DE RUTHERFORD
MODELO DE THOMSON

MODELO JHON DALTON

DEMOSTRÓ
DEMOSTRÓ
DEMOSTRÓ
DEMOSTRÓ


Obtuvo las llamadas leyes clásicas de la Química.Espectros atómicos discontinuos
Que los átomos no eran macizos, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

Dentro de los átomos hay partículas diminutasLas que se llamó electrones.

Los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

Minúsculas partículas
* esféricas
* Indivisibles
* Inmutables,El átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

El átomo esfera de materia cargada positivamente, en su interiorestaban incrustados los electrones.

Iguales entre sí en cada elemento químico.

Según Dalton el átomo era "invisible e indivisible" hecho que en la antiguedad se verificaba. Actualmente no porque existe la fision nuclear. El modelo de thomson exponía que toda la masa ocupaba el espacio disponible y los electrones se ditribuian de forma que las cargas electricas se anularan.
Rutherford,determino que la masa estaba contenida en un pequeño espacio con una gran densidad másica, y establecio que los electrones se distribuían como los planetas en el sistema solar. Lo que no pudo explicarrutherford era que los electrones supuestamente tendrian que estrellarse en el nucleo, ya que el enunciaba que los electrones se movían con la fuerza centrípeta.
El modelo de Bohr, solo podíaexplicar los espectros de emisión del átomo de hidrogeno, o el comportamiento de estructuras electronicas iguales a las del hidrogeno, esta estructura tenia cierta ventajas con respecto a las anteriorespero no justificaban los enlaces quimicos, y no se podia utilizar para estructuras plurielectronicas.
El modelo actual el de Schrodinger, cambia los orbitales, por zonas en el espacio donde hay mas...
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