Marce

1.La oxidación, es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. Si bien esta explicación es suficiente entérminos prácticos, no es del todo correcta ya que si bien la transferencia de electrones siempre va a ocasionar un cambio en el estado de oxidación, también se puede dar este cambio sin que ocurra unatransferencia de electrones. Como veremos existen varias formas de la misma, como la que se da en un trozo de manzana con el tiempo, u otros tipos menos domésticos, más conocidos en el ámbito de lasciencias.
2.
OXIDACIÓN: Pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación).
• REDUCCIÓN: Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación).
Siempre que se produce unaoxidación debe producirse simultáneamente una re-ducción. Cada una de estas reacciones se denomina semirreacción
3. Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacciónredox, a toda reacción química en la que uno o más pares de electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.[1]
4.
* Un agente oxidante es uncompuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

Básicamente:

El oxidante se reduce
El reductor se oxidaTodos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación
En estas reacciones se da un intercambio de electrones
* Agente reductor es Es la especie química que un proceso redox pierdeelectrones y, por tanto, se
oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación).
5. Iones que no participan en la transferencia de protones en una reacción química.
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7. Una celdaelectroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de...