Marcha de cationes

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INGENIERIA GEOGRAFICA, AMBIENTAL Y ECOTURISMO
INGENIERIA AMBIENTAL

INFORME Nº 1
MARCHA ANALITICA DE CATIONES DEL GRUPO I

CURSO: QUIMICA ANLITICA CUALITATIVA

PROFESOR: MARTA SALVADOR SALAZAR

ALUMNA: BRAVO ORTIZ, Pamela Lucia

2007017843

MORENO DE LA CRUZ , Jesús

2004005434ALARCON TABOADA Nelly

2006234341

SECCION: MA

AULA: D6-2

2009

OBJETIVO

❖ El objeto de esta práctica es observar e identificar las reacciones
Características de los tres cationes pertenecientes al grupo I (Ag+, Pb2+ y Hg2+) y determinar si una muestra problema contiene algunos de estos iones. Los cationes de este grupo tienen laparticularidad de que forman cloruros insolubles en presencia de ácidos diluidos.

PARTE I: EXPERIMENTAL

1.- Materiales
❖ Pizeta.
❖ Papel tornasol
❖ Vagueta.
❖ Tubos de ensayo
❖ Pipeta
❖ Gradilla
❖ Baño maría.
❖ Vaso de precipitado.
❖ Pinza de madera



2.- Reactivos

|NOMBRE |FORMULA |CONCENTRACION|
|Nitrato de plata |[pic]. |1N |
|Nitrato de plomo |[pic] |1N |
|Nitrato de mercurio |[pic] | |
|Ácido clorhídrico (acuoso). |[pic]. |6M|
|Hidróxido de amonio |[pic]. |15M |
|Ácido nítrico |HNO3 |6M |
|Dicromato de potasio |K2Cr2O7 | |

PARTE II: PROCEDIMIENTO

1.- DEFINICIONES PREVIAS
1.1.- Marcha analítica
La marchaanalítica es un proceso técnico y sistemático de identificación de iones inorgánicos en una disolución mediante la formación de complejos o sales de color único y característico.
Una secuencia de reactivos es más o menos selectiva si se produce con más o menos problemas. Un reactivo es específico (más selectivo) cuando reacciona con muy pocos cationes y aniones. Se van a llamar reactivos generales(menos específicos) cuando reaccionan con muchos cationes y aniones. Se puede cambiar la selectividad de un reactivo por tres diferentes métodos:

1.1.1.- Grupo I

Se toma la muestra problema y se añade HCl 2N. Con este reactivo precipitan los cationes del Grupo I: AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2. Sobre el mismo embudo se añade agua de ebullición, quedando en el papel de filtro el AgCl y el Hg2Cl2; elPb2+ se puede identificar añadiendo KI, que origina un precipitado de PbI2 que se disuelve en caliente, que sirve para identificarlo mediante la llamada lluvia de oro.
Sobre el mismo papel de filtro se añade NH3 2N. En el papel de filtro si existe Hg22+ y se forma una mancha blanca, gris o negro, que es una mezcla de HgClNH2 y Hg0. En la disolución se forman Ag(NH3)2+, que se puede identificar conKI dando un precipitado de AgI amarillo claro.

1.1.2.-Grupo III

A la disolución que contiene los cationes del Grupo III y siguientes le añadimos NH3 y NH4Cl, precipitando los cationes del Grupo IIIA: Fe(OH)3 (rojo), Al(OH)3 (blanco), Cr(OH)3 (verde), pero no precipitan los del Grupo III y siguientes.
Para identificar los cationes del Grupo IIIA se añade NaOH y H2O2, de tal forma que elFe(OH)3 no se disuelve, pero el resto dan AlO2-, CrO2- (aunque con el H2O2 da CrO42-). Para reconocer el hierro se disuelve ese precipitado en HCl y se divide en dos posiciones: a una de ellas se le añade KSCN (si existe hierro se origina un precipitado de color rojo escarlata intenso), y al la otra porción se le añade K4(CN6)Fe (si existe hierro se forma un precipitado de color azul oscuro azul de...
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