Marco Teorico Quimica 2

1. Arrhenius
El concepto de ácidos y bases de Arrhenius, aunque útil, tiene limitaciones. En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos comosustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió unabase como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-.
Una de las limitaciones que presenta es que está restringido a disoluciones acuosas.

Brönsted-Lowry
En 1923 elquímico danés Johannes Brønsted (1879–1947) y el químico inglés Thomas Lowry (1874–1936) propusieron una definición más general de ácidos y bases. Su concepto se basa en el hecho de que las reaccionesácido-base implican la transferencia de iones H+ de una sustancia a otra.
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+

Una base Bronsted - Lorwy es un receptorde protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-

2. El pH es la medida convencional de la actividad de los hidrogeniones, esto es, de la acidez o alcalinidad de una solución. Cuando el agua pura sedisocia, se producen simultáneamente, y en igual número, iones de hidrógenos (H+) y de oxidrilos (OH-).
La cantidad de hidrogeniones (H+) y por ende de hidroxilos (OH-) en el agua pura es del orden de los0,0000007 M/L (cantidad de moléculas-gramo por litro de solución). Por tal motivo, se ideó el concepto de potencial de hidrógeno (pH) para determinar la reacción activa de las soluciones, incluida lasangre.
En consecuencia, y por comodidad, [H+] se expresa habitualmente en términos del pH, que es el logaritmo negativo de base 10 de [H+].

pH= -log[H+)

Esta ecuación permite calcular el pH de unadisolución neutra a 25°C (es decir, una en la que [H+] = 1.0 x 10-7 M):

pH = -log(1.0 * 10-7) = -(-7.00) = 7.00

El pH de una disolución neutra es de 7.00 a 25°C.
Debido al signo negativo de la...