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Práctica 1
NUMERO DE AVOGADRO Y EL CONCEPTO DE MOL
OBJETIVO:
Obtener experimentalmente el número de Avogadro.

Teoría:
Definición de mol:
Es la unidad con que se mide la cantidad desustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
No. de moléculas en un mol de cualquier sustancia:
6,022 141 29 (30) × 1023
Acido esteárico (formula ypropiedades):
Su fórmula química es CH3(CH2)16COOH
Definición de masa molecular:
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayorque la unidad de masa molecular, que son conceptos distintos.
MATERIAL:
* Portaobjetos.
* Pipeta Pasteur.
* Bulbo.
* Probeta de 5 ml.
* Regla graduada de mm.

REACTIVOS:
*Solución de acido esteárico en hexano 7.5*10-5 M

PROCEDIMIENTO:
1.- Lava enjuaga y seca cuidadosamente tres portaobjetos y colócalos sobre una superficie horizontal. No tocar la superficie de losportaobjetos.
2.- Usando una pipeta Pasteur, agrega la solución de acido esteárico en hexano gota a gota en la probeta, contando el numero de gotas necesarias para obtener el volumen exacto de 1ml.3.- Repite el procedimiento anterior dos veces más y obtén el valor promedio de las gotas en un ml.
No. de gotas= 57 No. de gotas= 57 No. de gotas= 57
No. de gotas promedio=57
4.- Usando la pipeta Pasteur agrega una gota de solución de acido esteárico sobre el portaobjeto. Espera a que la gota desaparezca. Repite este procedimiento cinco veces. Con una regla mide eldiámetro de cada una de las cinco monocapas formadas.


a) Diam. = 1.3cm b) Diam. = 1.2cm c) Diam. =1.3cm d) Diam.= 1.1cm
e) Diam. = 1.4cm f) Diámetro promedio=1.26cm

PREGUNTAS Y EJERCICIOS:
1.- Con el diámetro de las cinco monocapas, calcula el área de la monocapa mediante la ecuación A=πd2/4 Área de la monocapa: 1.25cm2
3.1416(1.26)24=...
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