MASA ATOMICA PROMEDIO
PESO ATOMICO
Los elementos están formados por mezclas isotópicas en las que cada isótopo participa en una determinadaproporción. Al calcular su masa atómica debe de tenerse en cuenta la masa de cada isótopo y su abundancia dentro de la mezcla isotópica.
La masa atómicapromedio es el promedio ponderado de las masas de todos los isótopos naturales de un elemento, generalmente es un valor decimal. Este valor es elque aparece en la tabla periódica debajo del símbolo de cada elemento. Se calcula sumando las masas relativas de cada isótopo multiplicadas por elporcentaje de cada uno.
Peso atómico= % de abundancia *masa relativa
100
Elementos Isótopo Masa Relativa Abundancia (%)
hidrógeno 1H1,007825 99.99
2H 2,01410 0.01
litio 6Li 6,015121 7.59
7Li 7,016003 92.41
boro 10B 10 19.6
11B 11 80.4
carbón 12C 12,0000 98.89
13C 13,00335 1.11nitrógeno 14N 14 99.63
15N 15 0.37
oxígeno 16O 16 99.76
17O 17 0.04
18O 18 0.20
magnesio 24Mg 23,993 78.99
25Mg 24,994 10.00
26Mg 25,86411.01
silicio 28Si 28 92.23
29Si 29 4.68
30Si 30 3.09
cloro 35Cl 35 75.78
37Cl 37 24.22
argon 36Ar 36 0.34
38Ar 38 0.06
40Ar 40 99.60cobre 63Cu 62,9298 69.17
65Cu 64,9278 30.83
plata 107Ag 107 51.84
109Ag 109 48.16
bario 130Ba 130 0.11
132Ba 132 0.10
134Ba 134 2.42
135Ba 1356.59
136Ba 136 7.85

Práctica :
Cálcule la abundancia atómica promedio de los siguientes elementos:

1. Hidrógeno

2. Cobre

3. Bario [continua]

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