Masa atomica y numero de avogadro

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TAREA 8
MASA ATOMICA:
Se define como el promedio de las masas atómicas de los isotopos de un elemento y es igual al  número de protones mas el numero de electrones
ISOTOPO | MASA ATÓMICA  | % DE EXIXTENCIA | VALORES |
a)      Cº12 | 12.0000  | 98.8900 | TABLA PERIODICA | CALCULADO |
b)      Cª13 | 13.00335 | 1.1100 | 12.001115 | 12.01113 |
 
(Masa atómica (a) x% existencia(a)+(masaatómica (b)x% existencia (b)= valor calculado
Sustituyendo valores:
(12*0.9889)+(13.00335*0.0111)= 12.01113
S e establece como la suma porcentual promedio de las masas de los isotopos mas estables de uno mismo elemento por lo que en ocasiones este valor  resulta decimal. Se puede calcular obteniendo la suma porcentual promedio.
El  peso o masa atómica de los elementos expresados en gramoscontienen un mol de atomos y se les conoce como átomo- gramo
ELEMENTO | PESO O MASA ATOMICO[umas] | MASA MOLAR[g mol] | N° DE PARTICULAS EN LA MASA MOLAR |
HIDROGENO | 1 | 1 g/mol | 6.0022x1023 átomos de H |
Oxigeno | 16 | 16 g/mol | 6.0022x1023 átomos de O |
 
Masa de un mol de partículas. La masa molar, M, de una sustancia es la masa en gramos de un mol de esa sustancia. Se expresa eng/mol.
La masa molar en los átomos es la masa atómica relativa expresada en g/mol. La masa molar de un compuesto es igual a a masa molecular relativa, o peso molecular, expresada en g/mol. Los números que indican la masa molar y la masa molecular coinciden porque se eligió como factor de conversión entre la unidad de masa atómica y el gramo el inverso de la constante de Avogadro
 
MASA MOLECULAR
Sepuede definir como la suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula. Como se trata de la masa de una molécula, al determinarse su valor a partir de la masa atómica relativa de los elementos, se está comparando la masa de una molécula con la u.m.a. No podemos pesar la masa de una molécula individualmente.
Así por ejemplo, si tenemos una molécula de agua , esta por definición, tendráun peso molecular de 18 en donde las unidades serán cualquiera siempre y cuando definan el peso de algo, esto es gramos, libras, onzas, kilos, etc.
 
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la  unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica que se abrevia u (antes uma).
La masamolecular se determina sumando las masas atómicas relativas  de los  elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.
La formula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomosde X)·Ar(X)/Mr]·100%
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua , H2O, su masa molecular sería:
CONCEPTO DE MOL
Mol  significa “ gran pila” . es el termino usado en  química para conectar el mundo microscópico con el macroscópico
Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidadeselementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.
Es una cantidad de formula química determinada que contiene el mismo numero de unidades de formulas  mol es numero  muy grande de partículas (6.022X10)23
Formula
 n= m/M
n=cantidad de moles [moles]
M= masa molar
  m=masa en gramos
 Ejemplo:
Calcular la cantidad de moles en 55g de agua
Datosm=55 g de agua
M= 18 g/ mol de agua
Cálculos
n= 55 g de agua / (18 g/ mol de agua)
Resultados
n=3.05 moles de agua
AVOGADRO NÚMERO
Representa la cantidad de átomos que hay en un mol de átomos, o de moléculas en un mol de moléculas. Ese número es 602.000 trillones, utilizando notación científica 6,02 x 1023
Comúnmente nos referimos al número de objetos en un mol, o sea, el número...
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