Masa isotópica relativa
Masa isotópica relativa es la masa relativa de un isótopo dado (más específicamente, cualquier nucleido individual), a escala con carbono-12 como exactamente 12. N otrosnucleidos distintos del carbono-12 tienen exactamente las masas de todo el número en esta escala. Esto se debe a dos factores: , la masa diferente de neutrones y protones actuando para cambiar la masatotal de protones en nucleidos con proporciones de neutrones que no sea la proporción 1:1 de carbono-12; y un todo exacto número no se encuentra si existe una pérdida / ganancia de masa a la diferenciaen la media de energía de enlace en relación con la energía de enlace media de carbono-12. Sin embargo, puesto que cualquier defecto de masa debido a la energía de enlace es una pequeña fracción (menosdel 1%) en comparación con la masa de un nucleón, y aún menos con respecto a la masa por nucleón en carbono-12, que es moderada-fuertemente ligados. Dado que los protones y los neutrones difieren enla masa de cada uno por una fracción aún más pequeña (alrededor de 0,0014 u), la práctica del redondeo, la masa atómica de un nucleido determinado o de isótopos al número entero más cercano, siempreda todo lo simple recuento total de número de nucleones. Recuento de neutrones puede ser obtenida al restar el número atómico.
Masa atómica
La masa isotópica es la masa de un isótopo expresada enunidades de masa atómica (u)
La unidad de masa atómica (u) se define como la doceava parte de la masa del isótopo de carbono 12 . Equivale a 1,66·10-27kg
En un elemento químico, la abundancia relativade sus isótopos en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La denominada masa atómica de un elemento es una media de las masas de sus isotópos naturales ponderada de acuerdo asu abundancia relativa.
A = (A1.x1 + A2.x2 + A3. X3)/100
En donde: A1, A2 , A3 son las masas de los isótopos ; x1 , x2 , x3 son las abundancias en %. y A la masa atómica.
Ejemplo
La plata está... [continua]

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