Masa molecular imprimir


UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y SISTEMAS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL











DETERMINACION DE LA MASA MOLECULAR

Estudiantes : Montero Gomez Fernando Jesus 1215110179
Serrano Salinas Giancarlo 1215110134
Asignatura : Fisicoquímica
Profesor : Ing. Oswaldo Camasi Pariona
Fecha : 16 de mayodel 2015

Bellavista – Callao
2015


INDICE

INTRODUCCION
I. Objetivos 3
II. Teoría 4
III. Materiales y Reactivos 14
IV. Procedimiento experimental 15
V. Cálculos y resultados 16
VI. Conclusiones 26
VII. Recomendaciones 27
VIII. Bibliografía 28
Anexo










INTRODUCCION

El presente informe de laboratorio se realizara diagrama de temperatura- composición,para sistemas de líquidos volátiles cuyo comportamiento es cercano al ideal.
En el procedimiento aprenderemos a calcular didácticamente la densidad del vapor a condiciones de operación y bajo las condiciones normales, ello lo realizaremos utilizando las ecuaciones que hemos ejercitado en el fundamento teórico.
Asimismo observaremos que La presión y temperatura de un gas son fácilmente determinablesexperimentalmente; para obtener los datos, los métodos generales se fundan en determinar la masa de sustancia contenida en un volumen fácilmente conocido, o en hallar el volumen de gas o aire equivalente al mismo, producido por un peso de sustancia.









I. OBJETIVOS

I.1. OBJETIVO GENERAL

I.1.1. Determinación experimental de la densidad de vapor, masa molecular y aplicación de lasdiferentes ecuaciones de estado.



















II. TEORIA

II.1. ECUACION DE ESTADO:

Es una relación matemática entre la presión, volumen, temperatura y numero de moles (P, V, T, n) de equilibrio. Tal relación no debe ser expresada necesariamente en la forma de una ecuación, existen gráficas y tablas de valores numéricos que son usadas, especialmente en trabajos prácticos. La ecuación de estado mássimple y mejor conocida es aquella para los gases ideales.

Ecuación:



donde: P: Presión absoluta.
V: Volumen total.
n: número de moles.
T: Temperatura absoluta.
R: constante universal.

En donde: m: masa del gas;
Masa




Además,
En donde, : densidad del gas, definida como masa del gas en un volumen unitario




Donde: ρ: densidad del gas




Los gasesreales exhiben desviaciones de esta simple ecuación pero es conocido que, que todos los gases se aproximan a comportamiento de gas perfecto en el límite de muy bajas densidades si reacciones químicas están ausentes.

II.2. FACTOR DE COMPRENSIBILIDAD (Z)

Es la razón entre el volumen observado y el volumen ideal.



Remplazando V de la Ec. 1

o simplemente:


Para gases ideales, Z=1. La figuraNº1 nos muestra las variaciones de Z con la presión para los gases hidrógeno y nitrógeno, a temperatura cte.

II.3. ECUACION VIRIAL DE ESTADO:

Esta ecuación expresa las desviaciones de la ecuación de estado de los gases ideales como una serie de potencial infinita en P. como sigue:





Dónde:
: Segundo coeficiente virial
: Tercer coeficiente virial

Los coeficientes virialesdependen de la temperatura y de la naturaleza del gas en consideración, pero son independientes de la densidad o presión.
La razón para la especial importancia de la ecuación virial tiene un aceptable fundamento teórico.
Hay una interpretación definida para cada uno de los coeficientes viriales en términos de las propiedades moleculares.
El segundo coeficiente virial representa desviaciones de laidealidad correspondiente a interacciones entre dos moléculas, el tercer coeficiente representa las desviaciones correspondientes a interacciones entre dos moléculas, y así sucesivamente.
Así la ecuación de estado forma la conexión entre los resultados experimentales y el conocimiento de las interacciones moleculares.
Despreciando los términos superiores al cuadrado, tenemos:




En función de la...