Matematicas

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 8 (1948 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 7 de noviembre de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
UNIVERSIDAD CENTROAMERICANA JOSÉ SIMEÓN CAÑAS Ciclo 01/05
Segundo examen parcial de Química General I 4 de junio de 2005
Alumno: __________________________________________________________ Sección: _____ No. grupo: ____
Parte I (50%). Subraye la opción correcta.

1. ¿Cuál de los siguientes grupos de elementos está ordenado correctamente de menor a mayor energía de ionización?

c)C < Li < O d) Li < C < O e) O < C < Li g) Li < O < C

2. De los siguientes elementos, diga cuál tendría una sola energía de ionización:
c) hidrógeno d) calcio e) helio g) flúor

3. Diga cuál de los siguientes iones será coloreado en solución:
c) magnesio (2+) d) zinc (2+) e) hierro (3+) g) escandio (3+)

4. Diga cuál de los siguientes pares de elementosrepresenta al elemento más y al elemento menos electronegativo.
c) litio / francio d) flúor / astato e) flúor / hidrógeno g) flúor / francio

5. ¿Qué tipo de espectro dan los gases moleculares?
c) Espectro de bandas d) Espectro de líneas e) Espectro continuo g) Espectro magnético

6. A medida que aumenta la diferencia de electronegatividades entre dos elementos no metales, aumenta la tendencia aformar moléculas:
c) simétricas d) iónicas e) Polares g) No polares

7. ¿Entre cuál de las siguientes sustancias se producirá un enlace covalente?
c) litio y cloro d) cloro y carbono e) hierro y cobre g) bromo y cromo

8. En la siguiente molécula: SO2, los elementos están:
c) ganando electrones d) perdiendo electrones e) compartiendo electrones g) cediendo electrones

9.¿Qué se puede deducir del principio de exclusión de Pauli?
c) Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos iguales.
d) Ningún orbital atómico puede contener más de dos electrones.
e) El espín de los electrones tiene que ser contrario para ubicarlos en un mismo orbital.
f) Todas las anteriores son correctas.

10. Indique cuántos electrones tendráen su última capa el ión potasio:
c) ocho d) diecinueve e) uno g) dos

11. Los jabones líquidos para  gel de ducha y otros productos de aseo personal contienen triclosán que es un componente químico cuya función principal es:
c) Atacar los gérmenes de la piel d) tiene un carácter microcida
e) Tiene un carácter bactericida g) Todas son correctas

12. ¿Cómo se producenlos jabones líquidos?
c) mediante una reacciona química denominada saponificación en la cual  la sosa cáustica, la potasa y cenizas se ven involucradas.
d) mediante una reacciona química denominada saponificación en la cual un álcali, hidróxido de potasio  y lejía se ven involucradas.
e) c y d son correctas
g) Ninguna de las anteriores

Parte II (50%)
Resuelva los siguientes ejercicios,dejando constancia del procedimiento que siguió para resolverlos y subraye la respuesta correcta.

1. Se tienen 100 gramos una solución caliente al 3,5 %m/v de cloruro de plomo (II), cuya densidad es 1,02 g/mL. A la solución se le agregan 15 gramos de hielo, el cual enfría la solución, produciendo la precipitación de 0,7 gramos de soluto. Después de que todo el hielo se funde, ¿cuál es laconcentración en %m/m de la nueva solución? (0,5 pts)

c) 2,47 %m/m d) 2,39 %m/m e) 2,73 %m/m g) 3,43 %m/m

2. ¿Cuántos mL de ácido clorhídrico concentrado deben tomarse para preparar 500 mL de una solución de ácido clorhídrico 10% m/v? El ácido clorhídrico concentrado está al 36 %m/m y tiene una densidad de 1,19 g/mL. (0,5 pts)

c) 42,02 mL d) 18 mL e) 138,89 mL g) 116,71 mL

3. ¿Cuántosátomos de oro tiene una pulsera que mide 8 cm y que tiene un volumen de 1 cm3. La densidad del oro es 19,3 g/cm3. (0,5 pts)

c) 5,90 x 1022 átomos d) 1,53 x 1020 átomos e) 1,53 x 1021 átomos g) 5,90 x 1023 átomos

4. Un átomo tiene dos electrones con n = 1, ocho electrones con n = 2, ocho electrones con n = 3 y seis electrones con n = 4. Complete la siguiente información: (0,5 pts)...
tracking img