Materia De Quimica

2da Unidad: Ácidos- Bases- Redox

En esta unidad vamos a estudiar que son los ácidos, las bases y sales y cuales fueron las teorías que permitieron el ordenamiento de este tipo de sustancias, cuyo fundamento esta en la teoría de la ionización

- Teoría de la Ionización: En 1987, el científico zueco Svante Arrhenius, dio una explicación teórica de como se producíael fenómeno de la conductividad eléctrica de las soluciones, que contenían electrolitos, mediante su teoría de la ionización , la cual presenta los siguientes postulados:
1. Las soluciones de electrolitos contienen iones
2. Los iones, se originan o se producen por una disociación o separación del electrolito, cuando tiene al frente un solvente
3. Los iones son los responsables de laconductividad eléctrica a través de la solución.
4. La conductividad eléctrica de la corriente depende del grado de disociación.
La teoría de Arrhenius centra el estudio de la conductividad eléctrica de una solución en Electrolitos, como los portadores de la carga eléctrica. Los electrolitos al separarse o disociarse, se ioniza y, este grado de separación o disociación se expresa con porcentaje y sesimboliza con la letra griega Alfa. Así por ejemplo si el alfa es un 30%. Significa que de cada 100 moléculas del electrolito, solo 30 se encuentran disociadas es decir separadas en iones y que van a conducir la corriente eléctrica. Luego, se trata de un electrolito leve
2.- Teorías Ácidos- Base: A continuación vamos a estudiar, las teorías ácido bases mas representativas, que marcaron el iniciodel ordenamiento de las sustancias en química en: Ácidos, bases y sales.
a) Teoría Ácido Base de Arrhenius: Según esta teoría, un acido se refiere como toda aquella sustancia que en solución acuosa, es decir el solvente es el agua, desprende iones H+ conocidos como protones. Una base será toda aquella sustancia que en solución acuosa, desprenda o libere iones OH- conocidos con el nombre deRadicales Hidroxilo.
Para Arrhenius una Reaccion de neutralización es aquella en donde reacciona, un acido con una base en donde se combinan literalmente el ion H¬* + OH- = H2O.
También en la reacción de neutralización se produce una Sal que va estar acompañada por el agua.
También Arrhenius, definió un concepto nuevo al cual denomino Anfótero que es toda sustancia que tiene la capacidad decomportarse como un ácido y una base y, lo que va a depender del tipo de sustancia que tenga en frente. El anfótero mas conocido, es el Agua.
b) Teoría Ácido base de Bronseted-Lowry: Las definiciones de Arrhenius en su primera teoría ácido base, constituyeron los primeros conceptos modernos de ácido y base sin embargo, esta teoría tiene una limitación, solo es valida cundo el solvente es agua.17-08-12
Bronsted y Lowry a lo largo de su investigación descubrieron que había cierto tipo de sustancias, que eran ácidos y bases pero lo manifestaban en un solvente distinto al agua y en algunos casos tiene ausencia de agua. Esta circunstancia los obligo a plantear una aplicación la teoría de renius, con el objeto de incluir a estas sustancias esto dio origen a la segunda teoría acido base que seconoce con el nombre de Teoría acido-base de Bronsted y lowry. En esta teoría un ACIDO se define como toda aquella sustancia capas de LIBERAR O CEDER IONES H+, es decir PROTONES.
Una base según esta teoría toda aquella sustancia capaz de ACEPTAR O ACOGER al ion H+ o protón. Para estos autores una REACCION DE NEUTRALIZACION, es aquella que se produce entre UN ACIDO Y UNA BASE en la cual PUDEAHABER O NO FORMACION DE UNA SAL. Bronsted y Lowry proponen mecanismo generalizador para estudiar las reacciones acido base, el cual se queda estructurado en 3 pasos:
En el primer paso se identifica el acido y se disocia, liberando a la partícula H+ y produciendo una Base, que recibe el nombre de BASE CONJUGADA










En el segundo paso la base acepta el protón y produce un acido...