Materiales De Laboratorio
Páginas: 3 (728 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2012
martes, 23 de febrero de 2010
Preparación de soluciones
Las técnicas de análisis usualmente requieren la preparación de determinadas soluciones, por ejemplo en un foro se solicitaba ayuda parala preparación de ácido clorhídrico 1N.
El primer paso implica los cálculos. En los laboratorios usualmente existe HCl concentrado constando los datos de concentración en la etiqueta.
Una de lasmarcas más comunes suministra los siguientes datos:
37 % en peso
densidad: 1,19 g/ml
Para determinar cuántos ml de la concentrada se requieren para preparar la diluida es necesario expresar laconcentración en las mismas unidades. En este caso en normalidad.
se tiene 37 g HCl / 100 g de solución
Utilizando la densidad se determina que 100 g = 84,03 ml = 0.08403 l
La normalidad =equivalentes HCl / litro solución
equivalentes de soluto = masa / peso equivalente
En este caso, por tratarse de un ácido monoprótico el peso equivalente es igual al molar = 36,5 g / eq
equivalentes =37 g / 36,5 g/eq = 1.01 eq
Normalidad solución concentrada = eq HCl / litro solución = 1,01 eq / 0,08403 l = 12,01 N
El segundo paso consiste en determinar cuanta solución se quiere preparar loque depende del uso que se le vaya a dar y del material de laboratorio con el que se cuenta (matraces)
Si se deseara hacer un litro de solución se tendría:
C1 x V1 = C2 x V2
C1 es laconcentración calculada: 12,01 N
C2 es la concentración de la solución diluida: 1N
V2 es el volumen que se desea preparar: 1 l
Despejando V1 = C2 x V2 / C1 = 0,08326 l = 83,26 ml
Esa es la cantidad desolución concentrada que se debe tomar para preparar un litro de solución 1 N-
En la parte II se describirá la técnica de preparación.
Te esperamos en www.facebook.com/quimica.facil. para proponertus problemas, intercambiar experiencias y videos y aclarar dudas.
Tags: preparación soluciones, solución concentrada, solución diluida, cálculo
Publicado por viaramburu @ 18:38 | Problemas...
Preparación de soluciones
Las técnicas de análisis usualmente requieren la preparación de determinadas soluciones, por ejemplo en un foro se solicitaba ayuda parala preparación de ácido clorhídrico 1N.
El primer paso implica los cálculos. En los laboratorios usualmente existe HCl concentrado constando los datos de concentración en la etiqueta.
Una de lasmarcas más comunes suministra los siguientes datos:
37 % en peso
densidad: 1,19 g/ml
Para determinar cuántos ml de la concentrada se requieren para preparar la diluida es necesario expresar laconcentración en las mismas unidades. En este caso en normalidad.
se tiene 37 g HCl / 100 g de solución
Utilizando la densidad se determina que 100 g = 84,03 ml = 0.08403 l
La normalidad =equivalentes HCl / litro solución
equivalentes de soluto = masa / peso equivalente
En este caso, por tratarse de un ácido monoprótico el peso equivalente es igual al molar = 36,5 g / eq
equivalentes =37 g / 36,5 g/eq = 1.01 eq
Normalidad solución concentrada = eq HCl / litro solución = 1,01 eq / 0,08403 l = 12,01 N
El segundo paso consiste en determinar cuanta solución se quiere preparar loque depende del uso que se le vaya a dar y del material de laboratorio con el que se cuenta (matraces)
Si se deseara hacer un litro de solución se tendría:
C1 x V1 = C2 x V2
C1 es laconcentración calculada: 12,01 N
C2 es la concentración de la solución diluida: 1N
V2 es el volumen que se desea preparar: 1 l
Despejando V1 = C2 x V2 / C1 = 0,08326 l = 83,26 ml
Esa es la cantidad desolución concentrada que se debe tomar para preparar un litro de solución 1 N-
En la parte II se describirá la técnica de preparación.
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Tags: preparación soluciones, solución concentrada, solución diluida, cálculo
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