Materiales dentales

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ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Materia:
• Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.
• La materia se compone de: moléculas y esta a su vez por átomos

Átomo:
• Es la cantidad mínima de un elemento químico que tiene existencia propia.
• Está compuesto por electrones, protones y neutrones.


Cambios de estado de la materia

Calor De Vaporización:
Cuando se libera energía en forma decalor, el vapor de agua se condensa y forma un líquido.
Vapor liquido


Calor Latente De Fusión:
Si la energía de líquido disminuye lo suficiente como para reducir la temperatura y el líquido se convierta en un sólido o se congela. Una vez más la energía es liberada en forma de calor
Líquido solidoTemperatura De Fusión:
Se produce lo inverso al calor latente de fusión y se requiere de un consumo de energía calorífica.
Solido liquido

Sólidos amorfos o no cristalinos:
 Se caracteriza por tener un punto de fusión bajo y poca dureza.
 A temperatura ambiente los átomos pueden acomodarse al azar.
Ej. Ceras

Sólido cristalino:
 Se caracterizapor un punto de fusión alto, gran dureza, propiedades físicas estupendas, propiedades fisicoquímicas estupendas
 Sus átomos se encuentran ubicados en forma ordenada y regular a igual distancia con respecto a los vecinos.
Ej. Oro, acero, puente fijo.

Red espacial:
Si trazamos líneas imaginarias entre los átomos, los iones o las moléculas se obtendrán una figura geométrica regular oreticulada espacial. Ej. Red cubica.

Uniones químicas en los materiales
Uniones interatómicas
Primarias o químicas: iónicas, covalentes, metálicas, son muy fuertes y difíciles de romper.
Secundarias o físicas: van der walls, son débiles y fáciles de romper.
Primarias:
Iónicas: cada átomo que se une tiene cargas distintas por eso se atraen, ejem: nacl


Covalentes: se comparten unelectrón entre 2 átomos para que ambos llenen sus orbitas y estén en equilibrio, ejem: H-O-H. existen 2 tipos de uniones:
-polar
-no polar
Polar: los electrones quedan más tiempo cerca del átomo con mayor electronegatividad, quedando la molécula con una parte positiva y una negativa.

No polar: cuando se juntan 2 átomos del mismo elemento y comparten el mismoelectrón; ejem: cl+cl= cl.

Metálicas: el átomo está rodeado por una nube de electrones libres y se une a otro a través de esta nube llamada “nube magnética”.
La mayor parte de los metles son buenos conductores de calor y electricidad.
Los no metálicos no contienen muchos electrones libres y en consecuencia son malos conductores térmicos y elctricos.
Secundarias:
Van der walls: atracciónentre dipolos (dipolo permanente y dipolo fluctuante) ejem: unión entre 2 moléculas de HO.


PROPIEDADES FISICO-MECÁNICAS DE LOS MATERIALES
Propiedades mecánicas
Es la acción de las fuerzas que actúan sobre el comportamiento de un material.
Tensión, deformación y resistencia
Las tensiones y las deformaciones se presentan siempre que cambie la distancia intraatómica en la posición deequilibrio.
Tipos de tensiones y deformaciones (según su dirección)
o COMPRENSIVA: Cuando a un cuerpo se le aplica una carga que tiende a comprimirlo o a cortarlo, la resistencia interna a esta carga se le llama tensión y va acompañada por deformación. Ej: una pelota que se pisa se acorta la distancia y al quitarle la carga toma su forma original.o TRACCIÓN: la produce una carga que tiende a estirara o alargar un cuerpo, va siempre acompañada de deformación por tracción. Ej: liga, un hule.


o TENSIÓN TANGENCIAL: la tensión que tiende a resistir un movimiento de torsión o deslizamiento de una parte de un cuerpo hacia otro.
o TENSIÓN COMPLEJA: es la combinación de todas las tensiones anteriores. Ej la masticación....
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