Materials dentales 1

MATERIALES DENTALES:::

* TEMARIO *

1. Estructura de la materia.

2. Propiedades mecánicas.

3. Propiedades físicas de la materia.

4. Generalidades de los materiales dentales.

5. Clasificación de los materiales dentales.

6. Materiales rígidos.

7. Hidrocoloides irreversibles.

8. Polisulfuros.

9. Siliconas por condensación.

10. Siliconas por adición.11. Siliconas hidrófilas, Siliconas para registro de mordida y siliconas para uso de laboratorio.

12. Polieteres.


UNIDAD I “Estructura de la materia”.
MATERIA
Es todo aquel que ocupa un lugar en el espacio.

ATOMO
Es la cantidad mínima de un elemento químico que tiene existencia propia. Esta compuesta por protones neutrones y electrones.

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIACalor de vaporización: Cuando se libera energía en forma de calor, el vapor de agua se condensa y se forma un liquido (vapor - liquido)
Calor latente de fusión: Si la energía de líquido disminuye lo suficiente como para reducir la temperatura y el líquido se convierte en un solido o se congela.
Temperatura de fusión: se produce lo inverso al calor latente de fusión y se requiere un consumo deenergía calorífica.

SOLIDOS AMORFOS O NO CRISTALINA
Se caracteriza por tener un puto de fusión bajo y poca dureza. A temperatura ambiente los átomos pueden acomodarse al azar. Ejemplo Cera

SOLIDOS CRISTALINOS
Se caracteriza por un punto de fusión alto, gran dureza, propiedades físicas estupendas. Sus átomos se encuentran ubicados en forma ordenada y regular a la igual distancia.

REDESEAPACIALES
Si trazamos líneas imaginarias entre los átomos, los iones o las moléculas se obtendrán una figura geométrica.

UNIONES QUIMICAS EN LOS MATERIALES

Primarias iónicas Muy fuertes
ó químicas covalentes y difíciles de romper
Uniones metálicas
Interatómicas Secundarias Son uniones débiles
ó físicas Vander walls y fáciles de romper

Cada átomo que se une tiene cargasdistintas por eso
Iónicas se atraen, ejemplo: Na+ Cl+

Se comparten un electrón entre dos átomos para que ambos
Primarias Covalentes llenen sus orbitas y estén en equilibrio; ejemplo: Na y Cl.

El átomo esta rodeado por una “nube” de electrones libres
Metálicas y se une a otro a través de esta nube llamada “nube
Magnética”; Ejemplo: cualquier metal.
La mayor parte de losmetales son buenos conductores del calor y electricidad.
Los no metálicos no contienen muchos electrones libres y en consecuencia son malos conductores térmicos y eléctricos.

Atracción entre Dipolos (dipolo permanente y dipolo
Secundarias Van Der Valls fluctuante) Ejemplo: unión entre dos moléculas e agua.UNIDAD II “Propiedades Mecánicas”.
CLASIFICACION DE LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

PROPIEDADES MECANICAS
Es la acción de las fuerzas que actúan sobre el comportamiento de un material.
Tensión, Deformación y Resistencia:
Las tensiones y las deformaciones se presentan siempre que cambie la distancia intraatómica en la posición del equilibrio.
Tipos de tensión ydeformaciones (según su dirección)

• COMPRESIVA: Cuando un cuerpo se le aplica una carga que tiende a comprimirlo o ha acortarlo, la resistencia interna a esta carga e la llama tensión y va acompañada por deformación (Ejemplo: un balón).

• TRACCIÓN: La produce una carga que tiende a estirarlo o alargar un cuerpo, va siempre acompañada de deformación por tracción (Ejemplo: una liga).

•TANGENCIAL: La tensión que tiende a resistir un movimiento de torsión o deslizamiento de una parte de un cuerpo hacia otro (Ejemplo: unas hojas en forma de abanico).

• COMPLEJA: En la masticación se combinan todas las tensiones anteriores.

DEFORMACIÓN: Cuando se provocan deformaciones en un cuerpo al aplicar una carga, cuando deja de actuar la carga pueden suceder dos cosas:

1. Que el cuerpo...