Mecanismo de reaccion

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EJEMPLO DE UNA REACCIÓN HETEROGÉNEA CATALÍTICA

Oxidacion de CO a CO2 sobre una catalizador Pt/Al2O3

* Importancia de los procesos de adsorcion y desorcion de las especias sobre los centrosactivos, y de la cinetica de estas etapas.
* El numero de moleculas de reactivo convertidas a productos en un intervalo de tiempo (velocidad de reaccion) dependen del numero de centros activosdisponibles.
* Debe maximizarse el número de centros activos accesibles a los reactivos mediante la dispersión de las especies activas (cristalitos de pequeño tamaño sobre un soporte con una elevadasuperficie específica).

SEGUNDO EJEMPLO CON ETENO:

ETAPAS EN EL MECANISMO DE LA REACCION
CATALITICA HETEROGENEA

Son etapas en serie (consecutivas)

1. Los reactivos pasan desde la fasefluida hasta la superficie externa del sólido, por difusión
2. Los reactivos pasan desde la superficie de la partícula hasta el interior de los poros, por difusión.
3. Los reactivos entran encontacto con el catalizador y se adsorben sobre los centros activos.
4. Reacción química en el centro activo y formación de productos
5. Los productos se separan (desorben) de los centros activos
6. Losproductos salen por difusión desde el interior de los poros hasta la superficie exterior de la partícula
7. Los productos se difunden desde la superficie externa de la partícula hasta.

ETAPAS ENEL MECANISMO DE LA REACCION
CATALITICA HETEROGENEA

LAS ETAPAS QUIMICAS

De acuerdo con las etapas que conforman el mecanismo de una reacción catalítica heterogénea, la ecuación cinética de lareacción será la ecuación cinética de la etapa más lenta (etapa controlante), de forma análoga a las reacciones homogéneas no elementales.
A la hora de deducir la ecuación cinética se asume que:
Lasetapas físicas (de difusión) son suficientemente rápidas, es decir, mucho más rápidas que cualquier etapa química
Esto permite considerar que la concentración de reactivos (y productos) en las...
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