Medición de ph y neutralización

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Laboratorio 7

Medición de pH y Neutralización

Objetivos

* Comprender las diferencias entre una solución ácida y básica
* Aprender a usar el papel tornasol
* Aprender a usar el peachímetro
* Determinar el pH de distintas soluciones
* Comprender el proceso de neutralización y el concepto de punto de equivalencia.

Introducción Teórica

Un electrolito es unasustancia que contiene iones libres, los que se comportan como medio conductor eléctrico. Existen los electrolitos fundidos y electrolitos sólidos. En solución se conocen como soluciones iónicas. Los ácidos las bases y las sales, en soluciones acuosas, se caracterizan porque conducen la corriente eléctrica, por esta razón se les denomina electrolitos.

Los ácidos tienen un sabor agrio, corroen metales,enrojece el papel tornasol y pierden todas sus propiedades al ponerse en contacto con una base.

Las bases son sustancias que poseen sabor amargo, colorean de azul el papel tornasol, son jabonosas al tacto y reaccionan con ácidos perdiendo sus características iniciales, transformándose en sales.

Las sales, en general, son el producto de la reacción de neutralización de un ácido con una base.Existen diversas teorías para los ácidos y las bases, de las cuales las más utilizadas son dos:
La primera es la de Arrhenius la cual dice que un ácido es una sustancia que en solución acuosa libera protones (H+), y una base es una sustancia que en solución acuosa libera iones hidroxilo (OH-).

La segunda es la de Bronsted-Lowry la cual dice que un ácido es una sustancia que en soluciónacuosa libera H+ y una base es una sustancia que en solución acuosa capta H+.

El pH es una medida de la concentración de iones H+ en una solución.
Este se valoriza en una escala que va desde el 0 hasta el 14, siendo el 0 el más ácido, el 14 el más básico y pH = 7 corresponde a una solución neutra desde el punto de vista ácido-base.

Equipos y Reactivos

Materiales:
* Vaso precipitado* Soporte Universal
* Peachímetro
* Tubo de ensayo
* Placa de Toque
* Gotario
* Papel Tornasol

Reactivos:
* Fenolftaleína
* Agua Potable
* Agua destilada
* Bebida Gaseosa
* Solución de Bicarbonato
* HCl 0,1 M
* NaOH 0,1 M
* CH3COOH 0,1 M

Desarrollo Experimental

El desarrollo de este laboratorio contaba de tres experimentos.

En elexperimento uno, se introducían trozos de papel tornasol en los diferentes compartimentos de la placa de toque, luego agregábamos respectivamente una gota de: agua destilada, agua potable, solución de bicarbonato, bebida gaseosa, HCl 0,1 M, NaOH 0,1 M y CH3COOH 0,1 M.

En el experimento dos, medimos el pH de las distintas soluciones utilizadas en el experimento uno, por medio de peachímetro,el cual fue previamente calibrado.

Peachímetro:


En el experimento tres vertimos en un tubo de ensayo una cierta cantidad de HCl 0,1 M, al cual le agregamos una gota de fenolftaleína, luego de agitar, y con ayuda de un gotario, agregamos gota a gota NaOH 0,1 M, hasta notar un cambio en la solución resultante.

ResultadosSolución | pH |
| Papel Tornasol | pHímetro | pH Teórico |
Agua Destilada | 7 | 6,45 | 7 |
Agua Potable | 8 | 7,83 | - |
Bebida Cola | 3 | 2,30 | - |
Solución de Bicarbonato | 10 | 8,85 | - |
HCl 0,1 M | 1 | 0,93 | 1 |
NaOH 0,1 M | 14 | 13,04 | 13 |
CH3COOH 0,1 M | 3 | 2,85 | 2,87 |

En el experimento uno, comparamos el color obtenido en cada muestra con la escala de colores delpapel tornasol, de esta manera determinamos el pH aproximado de la solución.
En el experimento dos, determinamos el pH de las soluciones anteriores, a través del peachímetro, obteniendo así un valor numérico exacto.

En el experimento tres, al agregar NaOH 0,1 M a la solución de HCl 0,1 M, las gotas que caían se volvían rosadas y luego se transparentaban al disolverse en la solución ácida,...
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