Medición de ph

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE HONDURAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA

PRACTICA DE LABORATORIO QUIMICA GENERAL
MEDICION DE pH

Objetivo
• Determinar el pH de las sustancias a manipular mediante el uso de indicadores y papel indicador.

Marco Referencial
Muchos ácidos orgánicos se presentan en el reino vegetal, como ser: el acido ascórbico, también conocido como vitamina C, el acido cítrico(que se encuentra en limones, naranjas y tomates) y el acido oxálico (en ruibarbos y espinacas).
Algunos de los procesos más importantes de los sistemas químicos y biológicos son reacciones acido –base en disolución acuosa.
Puesto que las concentraciones de los iones H+ y OH- en disolución acuosa con frecuencia son números muy pequeños y, por lo tanto, es difícil trabajar con ellos, SorenSorensen (1868-1939). Bioquímico danés propuso, en 1909, una medida más practica denominada pH. El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrogeno (en mol/L):
pH = -log {H3O+} o pH = -log {H+}

Debido a que el pH solo es una manera de expresar la concentración del ion hidrogeno, las disoluciones acidas y básicas a 25 oC se identifican por losvalores del pH, como sigue:
Disoluciones acidas: {H+} > 1.0 x 10-7 M, pH < 7.00
Disoluciones básicas: {H+} < 1.0 x 10-7 M, pH > 7.00
Disoluciones neutras: {H+} = 1.0 x 10-7 M, pH = 7.00
Podemos observar que el pH aumenta a medida que la concentración de H+ disminuye.
Tanto la formación de pares iónicos como diversos tipos de interacciones moleculares, pueden afectar la concentraciónreal de las especies en disolución y, por tanto, también los valores de la constante de equilibrio.
Con el logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilo de una disolución se obtiene una escala de pOH, análoga a la del pH. Así, se define el pOH como:
pOH = - log {OH-}
Ahora, al considerar otra vez la constante del producto iónico del agua a 25 oC:
{H+} {OH-} = Kw = 1.0 x 10 -14
Altomar el logaritmo negativo en ambos lados, se obtiene:
- (log {H+} + log {OH-}) = - log (1.0 x 10-14)
- log {H+} – log {OH-} = 14.00
A partir de las definiciones del pH y del pOH, se obtiene:
pH + pOH = 14.00
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estarárelacionado con la constante de disociación del disolvente con que se trabaje.

Medida del pH
Indicador Color en medio ácido Rango de cambio de color Color en medio básico
Violeta de metilo Amarillo 0.0 - 1.6 Violeta
Azul de bromofenol Amarillo 3.0 - 4.6 Azul
Naranja de metilo Rojo 3.1 - 4.4 Amarillo
Rojo de metilo Rojo 4.4 - 6.2 Amarillo
Tornasol Rojo 5.0 - 8.0 Azul
Azul de bromotimol Amarillo6.0 - 7.6 Azul
Fenolftaleína Incolora 8.3 - 10.0 Rosa
Amarillo de alizarina Amarillo 10.1 - 12.0 Rojo

Un medidor del pH se utiliza comúnmente en el laboratorio para determinar el pH de una disolución. A pesar de que muchos medidores del pH tienen escalas marcadas con valores que van de 1 a 14, los valores del pH, de hecho, pueden ser menores que 1 y mayores que 14.
El medidor de pH seconoce como pHmetro o potenciómetro, este mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion hidrogeno (H+).
El pH se puede medir de forma aproximada en una disolución empleando indicadores (ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH).
Un indicador muyutilizado es el formulado por Kolthoff, cuya composición es la siguiente:
15 ml de una solución al 0.1% de amarillo de metilo
5 ml de una solución al 0.1% de rojo de metilo
20 ml de una solución al 0.1% de timolftaleina
20 ml de una solución al 0.1% de azul de bromotimol
20 ml de una solución al 0.1% de fenolftaleína
Los papeles indicadores son una guía muy útil para determinar el pH con la...
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