Medicion de Oxígeno Disuelto


ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
LABORATORIO DE QUÍMICA AMBIENTAL
PRÁCTICA # 2
Medición de Oxígeno Disuelto y porcentaje de Saturación

Fecha: 15/11/13

1. OBJETIVOS
1.1 Objetivos Generales
Determinar la diferencia entre el oxígeno disuelto teórico y experimental
1.2 Objetivos Específicos
Analizar el contenido de oxígeno disuelto en una muestra de agua a diferentestemperaturas
Hacer uso de electrodos de campo para la medición insitu del contenido de oxígeno disuelto en agua
Observar la dependencia del contenido de oxígeno en el agua en relación a la temperatura
2. ALCANCE
La finalidad de la práctica es entender los diferentes factores que pueden contribuir a la presencia de Oxígeno disuelto en el agua, también establecer una correlación entre los datosteóricos y experimentales.
3. INTRODUCCIÓN TEÓRICA
3.1 Oxígenos Disuelto
Todos los organismos vivientes son dependientes de una u otra forma del oxígeno para producir sus respectivos procesos metabólicos, producir energía crecer y reproducirse. Todos los gases de la atmosfera son solubles en agua en alguna medida, nitrógeno (N2) y oxígeno (O2) son pobremente solubles en agua, su solubilidad estádirectamente relacionada con la presión parcial del gas. [1]
La determinación del oxígeno disuelto (OD) es muy importante en los estudios de ingeniería ambiental, ya que mediante este factor es posible determinar las condiciones aerobias o anaerobias del medio. El oxígeno disuelto se presenta en cantidades variables en el agua, y su concentración depende de la cantidad de materia orgánica presente.[2]
La solubilidad del oxígeno atmosférico en agua fresca está alrededor de 14.6 ppm a 00C y alrededor de 7 mg/L a 350C a 1 atm de presión. La solubilidad de los gases en agua es inversamente proporcional a la temperatura, la baja solubilidad del oxígeno es una de los mayores factores que limita la capacidad purificadora del agua, la limitada solubilidad del oxígeno es de gran importancia porqueesta determina la tasa a la que el oxígeno será absorbido por el medio y además el costo de aireación. [1]








Figura 1 Solubilidad de gases a diferentes temperatura a 1 atm
Referencia: Química General, Brown Leway, 9na Edición, pág 497
En un cuerpo de agua hay una constante producción y consumo de oxígeno por parte de los organismos que habitan en él, la fotosíntesis estárelacionada con la producción de oxígeno disuelto, mientras que las reacciones químicas propias de las sustancias orgánicas están relacionadas con el consumo de oxígeno, el oxígeno disuelto es un indicador de la vida de muchos organismos, por ejemplo los peces son sensibles a la hipoxia (bajos contenidos de OD), a continuación se muestran las concentraciones de oxígeno disuelto y las consecuencias en elecosistema: [3]
Tabla 1 Rangos de oxígeno disuelto
OD (mg/L)
Condición
Consecuencia
0
0-5
Anoxia
Hipoxia
Muerte masiva de organismos aerobio. desaparición de organismos y especies sensible
5-8
Aceptable
OD adecuado para la vida
8-12
Buena
OD optimo
˃12
Sobresaturada
Sistema en plena producción fotosintética
4. EQUIPOS Y REACTIVOS
4.1 Equipos
- Multiparámetro (electrodo)(Figura 2 Anexo)
4.2 Reactivos
- 3 muestras de Agua de diferente temperatura
-Agua destilada
4.3 Materiales
-Vaso de Precipitado
5 PROCEDIMIENTO
5.1 Medición de OD
a) Calibrar previamente el equipo de medición
b) Encender el equipo y seleccionar la medición a realizar
c) Colocar el bulbo dentro de la primera muestra recalcando que debe estar completamente sumergido para un resultado óptimo yanotar el valor obtenido
d) Lavar el electrodo con agua destilada y repetir el paso c) para las 2 muestras restantes
e) Compare los resultados experimentales con los resultados teóricos en función de la temperatura (Use la figura 1)
6 CÁLCULOS Y RESULTADOS
En esta sección detallamos los resultados obtenidos en la práctica

Ecuación 1 % de Saturación de O2 en el agua
Tabla 2 Resultados...