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Páginas: 8 (1828 palabras) Publicado: 10 de abril de 2013
GRAVIMETRIA
8.1- Introducción
El término gravimétrico se refiere a mediciones de masa, por lo tanto se califica como
método gravimétrico aquel que se realiza por medio de una operación de pesada.
El análisis gravimétrico consiste en separar y pesar, en el estado de mayor pureza, después
de un tratamiento adecuado, un elemento o compuesto de composición conocida, que se
encuentre enrelación estequiométrica definida con la sustancia que se determina.
Los métodos gravimétricos más comunes son: por precipitación, por volatilización o
desprendimiento, electroanálisis, y otros métodos físicos de separación.
Se hará una breve referencia a los dos primeros motivo de trabajo en el presente práctico.
El primero de ellos consiste aislar una sustancia a determinar de los otrosconstituyentes de
una muestra a partir de la formación de un compuesto insoluble (precipitado), luego el
análisis finaliza obteniendo el peso del precipitado que contiene la sustancia buscada, o
algún otro compuesto formado a partir del mismo luego de un tratamiento adecuado.
El segundo por volatilización o por desprendimiento consiste en eliminar componentes en
forma de compuestos volátiles. Esto puedelograrse por diferentes procedimientos: por
simple calentamiento, por tratamiento con un reactivo que transforme el compuesto que se
desea eliminar en un compuesto volatilizable, o por tratamiento con un reactivo que
transforme el compuesto que se desea buscar, en un compuesto no volátil.
La determinación por volatilización puede ser directa o indirecta, es directa si la sustanciavolatilizada se pesa absorbiéndola previamente en un medio absorbente apropiado y es
indirecta si se pesa el residuo por volatilización y se determina el compuesto volatilizado
por diferencia.
Determinación de iones sulfatos por gravimetría de precipitación
La base de la determinación gravimétrica de SO4
2- (ac) es su precipitación como sulfato de
bario, por agregado de solución acuosa de Ba2+(ac) a lamuestra en solución de SO4
2- (ac).
La precipitación se hace en medio ácido (HCl ), para evitar la posible precipitación de las
sales de Bario de aniones como CO3
2-(ac), PO4
3-(ac) o CrO4
2-(ac) que son insolubles en
medio neutro o básico y evitar además la coprecipitación de Ba(OH)2 .
La presencia de HCl tiene además el importante efecto de provocar la formación de un
precipitado degrano grueso, fácil de filtrar, a esto contribuye también la precipitación en
caliente y el período de digestión.
Luego de la digestión el precipitado se filtra y lava con agua destilada caliente hasta
eliminación de Cl-(ac), se calcina y pesa como BaSO4(s). La calcinación se efectúa entre
600- 800ºC.
Siendo la masa de un mol de BaSO4 de 233 g y la de un mol de SO4
2- igual a 96 g la
relaciónentre la masa de SO4
2- y BaSO4 es la siguiente:
TRABAJO PRACTICO 8
2
Masa 1 mol de SO4
2- 96 g mol-1
--------------------- = ----------- = 0,412
masa de 1 mol de BaSO4 233 g mol-1
El factor 0,412 representa la masa de ion SO4
2- correspondiente a cada gramo de BaSO4, es
decir que si multiplicamos la masa de BaSO4 pesada, por dicho valor, tenemos la masa de
SO4
2- correspondiente alBaSO4 pesado, luego :
Masa de BaSO4 en la porción de la muestra = 0.412 x masa de BaSO4 pesado
y teniendo en cuenta la porción de la muestra pesada o medida (si es una solución) puede
conocerse el porcentaje o los g dm-3 de SO4
2- en la muestra.
0,412 x m BaSO4 (g) x 100
% de SO4
2- = -----------------------------------
masa de la muestra en g
el % nos da los g de SO4
2- por 100 g demuestra.
0,412 x m BaSO4 (g)
g de SO4
2- en 1 dm3 = -----------------------
vol. muestra en dm3
8.2-PARTE EXPERIMENTAL
Material necesario :
* Reactivos: Solución acuosa de BaCl2 al 5%.
Solución acuosa de 6 Moles dm-3 de HCl.
Solución acuosa de AgNO3.
* Pipetas.
* picetas.
* Varilla de vidrio provista de goma en un extremo ("policeman").
* Crisol de porcelana, triángulo, trípode,...
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