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Páginas: 9 (2141 palabras) Publicado: 22 de febrero de 2015
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
CLAUDIA INÉS RICO CONDE
Bióloga
Magister en Ciencias Básicas Biomédicas
2015

DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN UN ÁTOMO
 El conocimiento de la organización de los electrones de la corteza del átomo es
importante… Propiedades de los Elementos Químicos.
 No todos los electrones de un átomo están igualmente ligados a su núcleo… Ley
de Coulomb
 Modeloatómico actual de la nube
electrónica… Los electrones se sitúan en
diferentes niveles de energía.
 Existen 7 niveles de energía, dentro de un
mismo nivel pueden haber sub niveles
energéticos

NIVELES DE ENERGÍA DE LOS ELECTRONES
Los átomos se componen en su mayor parte de espacio vacío

Los electrones participan directamente en las reacciones
químicas entre átomos

Un electrón no puedeexistir entre sus estados fijos de energía potencial

NIVELES DE ENERGÍA DE LOS ELECTRONES
Los diferentes estados de energía potencial que los electrones tienen en un
átomo se denominan Niveles de Energía

Un nivel de energía de un electrón se
correlaciona con su distancia promedio
desde el núcleo; estas distancias se
representan simbólicamente por las
ÓRBITAS DE ELECTRONES.

Primeraórbita: Más cercana al núcleo. Los
electrones tienen la menor energía.
Un electrón puede cambiar la órbita que ocupa,
sólo mediante absorción o pérdida de energía.
Cuando un electrón absorbe energía se mueve a
una órbita más alejada respecto del núcleo.
Cuando un electrón pierde energía regresa a una
órbita más cercana al núcleo… La energía perdida
se libera al ambiente en forma de calor.La luz solar excita los electrones de la
pintura de un carro oscuro hacia
niveles de energía más altos. Cuando
los electrones regresan a sus niveles
originales, la superficie del carro se
calienta. Esta energía térmica puede
transferirse al aire o a la mano si se
toca el carro.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
El comportamiento químico de un átomo está determinado por su
configuraciónelectrónica.

Distribución de los electrones en las órbitas de un átomo

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
El comportamiento químico de un átomo depende específicamente del
número de electrones en su órbita más externa.
Electrones de valencia… y a la órbita más
externa… Órbita de valencia

Los átomos con el mismo número de electrones
en sus órbitas de valencia exhiben un
comportamiento químicosimilar.

Un átomo con una órbita de valencia completa no es
reactivo, no interactúa con otros átomos.

El F y el Cl tienen 7 electrones de
valencia y ambos se combinan
con el Na para formar compuestos

ORBITALES ELECTRÓNICOS
Principios del siglo XX… Órbitas electrónicas de un átomo:
«Rutas de electrones que giraban alrededor del núcleo»
Órbita de electrones: Representa la distanciapromedio de un electrón
respecto del núcleo.

MODELOS

No proporcionan una descripción
real de un átomo
No se sabe el camino exacto de
un electrón… ¿Se puede
describir el espacio en el cual
un electrón pasa la mayoría del
tiempo?

El espacio tridimensional donde
un electrón se encuentra el 90%
del tiempo se denomina orbital

ORBITALES ELECTRÓNICOS
Cada órbita se compone de un númerodeterminado de orbitales de formas
y orientaciones características.

ORBITALES ELECTRÓNICOS

La primera
órbita de
electrones
tiene sólo
un orbital s
esférico (1s)

La segunda órbita tiene 4
orbitales: Un orbital s
esférico grande (2s), y 3
orbitales p con forma de
pesa (2p).
Cada orbital 2p se orienta
en ángulos rectos.

ORBITALES ELECTRÓNICOS

El neón tiene orbitales s y p. ORBITALES ELECTRÓNICOS
La primera órbita electrónica es capaz de contener como máximo dos
electrones en su orbital s.
El electrón solitario de un átomo de H ocupa el orbital 1s, como lo hacen
los dos electrones de un átomo de He.

Los 4 orbitales de la segunda órbita de
electrones pueden contener máximo 8
electrones.

La reactividad de los átomo surge de la presencia de...
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