Medidas De Ph

TABULACIÓN DE DATOS Y RESULTADOS

Tabla N ° 1: Condiciones de Laboratorio

Presión (mmHg) | 756 |
Temperatura (° C) | 22 |
Humedad Relativa (%) | 90 |

Tabla N ° 2: Pesos Moleculares y normalidades de los compuestos utilizados.

PM del Biftalato de Potasio (BHK) | 204,22 g/mol |
PM del Cloruro de Amonio (NH4Cl) | 53,5 g/mol |
PM del Acetato de Sodio (CH3COONa) | 82,0 g/mol |Normalidad del NH4OH CC. | 14,3 N |
Normalidad del CH3COOH CC. | 17,4 N |

Tabla N ° 3: Cálculo de la normalidad del NaOH valorado con Biftalato de potasio.

W Biftalato de Potasio | 0,2052 g |
Volumen Gastado de NaOH | 0,0101 L |
Normalidad corregida de NaOH | 0,09949 N |

Tabla N ° 4: Valoración de los Ácidos y Bases.

Compuesto | Volumen usado. | Solución usada para valorar |Vol. Gastado | Normalidad Corregida |
HCl | 5 mL | NaOH | 4.5 mL | 0.08954 N |
CH3COOH | 5 mL | NaOH | 4.7 mL | 0.09949 N |
NH4OH | 5 mL | HCl | 6.8 mL | 0.1218 N |

Tabla N ° 5: Preparación del buffer ácido; se preparó un solución 0.1 N de 100 mL de (CH3COOH + CH3COONa).

CH3COOH | CH3COONa |
Normalidad deseada | 0.1 N | Normalidad deseado | 0.1 N |
Normalidad concentrada | 17.4N | PM | 82.0 g/mol |
Volumen Concentrado | 0.575 mL | Peso usado | 0.82 g |

Tabla N ° 6: Preparación del buffer alcalino; 100mL de solución al 0.1N de (NH4OH + NH4Cl).
NH4OH | NH4Cl |
Normalidad deseada | 0.1 N | Normalidad Pedido | 0.1 N |
Normalidad Concentrada | 14.3 N | PM | 53.5 g/mol |
Volumen Concentrado | 0.68 mL | Peso usado | 0.5345 g |

Tabla N ° 7: Constantes deIonización*.
CH3COOH | 1.75x10-5 |
NH4OH | 1.75x10-5 |

Tabla N º 8 PH experimentales
Muestra | PH1 | PH2 | PH PROM. |
Buffer alcalino | 9.34 | 935 | 9.345 |
Buffer ácido | 4.34 | 4.34 | 4.34 |
NH4OH | 10.50 | 10.48 | 10.49 |
CH3COOH | 2.7 | 2.6 | 2.65 |

Tabla N ° 9 Cálculo del PH teórico usando las concentraciones exactas, PH experimentales y % error.
Compuesto | PH Teórico | PHExperimental | % de Error |
CH3COOH | 2.88 | 2.65 | 7.99 |
NH4OH | 11.16 | 10.49 | 6.00 |
Buffer Ácido | 4.76 | 4.34 | 8.82 |
Buffer Básico | 9.24 | 9.345 | 1.14 |

*John Perry, “Manual del Ingeniero Químico”, 3ra. Edición.
EJEMPLOS DE CÁLCULOS

1. DETERMINACIÓN DE LAS CONCENTRACIONES EXACTAS DE CADA UNA DE LAS SOLUCIONES VALORADAS.

a) Valoración de la solución de NaOH 0,1 N apartir del BHK.

Se cumple que:
Eq – g BHK = Eq – g NaOH
W BHK / P.E. BHK = N NaOH x V NaOH

Con los datos mostrados en la Tabla N ° 3

N NaOH = W bift / P.E BHK x V. NaOH
N NaOH = 0,2052 g. / (204,22 eq-g. x 0.0101L)
N NaOH = 0,09949 N

b) Valoración de la solución de HCl 0,1 N a partir del NaOH corregido.

En la neutralización se cumple:
Eq – g. Base = Eq –g. Acido
N NaOH x V NaOH = N HCl x V HCl
N HCl = N NaOH x V NaOH / V HCL

Con los datos de la Tabla N ° 4 y con la normalidad corregida del NaOH, se halló la normalidad del ácido.

N HCl = 0,09949 N x 0.0045 L / 0.005L
N HCl = 0,08954 N

c) Valoración de la solución de CH3COOH 0,1 N a partirdel NaOH corregido.

N CH3COOH = N NaOH x V NaOH / V CH3COOH
N CH3COOH = 0,09949 N x 0.0047 L / 0.005L
N CH3COOH = 0.09352 N

d) Valoración de la solución de NH4OH 0,1 N a partir del HCl corregido.

Eq – g. NH4OH = Eq – g. HCl
N NH4OH x V NH4OH = N HCl x V HCl
NNH4OH = N HCl x V HCl / V NH4OH

Con los datos mostrados en la Tabla N ° 4 y con la normalidad corregida del HCl se halló la normalidad del NH4OH.

N NH4OH = 0,08954 N x 0.0068 L / 0.005 L
N NH4OH = 0,1218 N
2. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES BUFFER

a) Buffer ácido:

Se preparó una solución de 100 mL 0.1 N de CH3COOH y CH3COONa.

Para ello se usó un volumen de solución...