Medidas Del Ph Bioquimica

PRÁCTICA #3
USO, CALIBRACIÓN Y MANEJO DEL POTENCIÓMETRO

Universidad Autónoma de Ciudad Juárez – Instituto de Ciencias Biomédicas

Licenciatura en Ingeniería Biomédica – Laboratorio de Bioquímica General

Carlos Iván Quiñones Rodríguez 113144 – Equipo no.

Introducción
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, uninstrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw).
Lospotenciómetros o ph metro son uno de los instrumentos más importantes de un laboratorio químico moderno y están destinados a medir una característica de las sustancias que presenta gran interés para estimar el carácter ácido o básico de una sustancia: el pH.  
Aunque este concepto es relativamente moderno, la división entre sustancias ácidas y sustancias básicas o álcalis es una de las clasificacionesmás antiguas de la historia de la química. Por ejemplo, el vinagre o el jugo del limón son sustancias típicamente ácidas, que pueden ser fácilmente reconocidas por su sabor o algunas reacciones características, mientras que la sosa o el amoníaco son álcalis o sustancias básicas. En general, si se mezcla una sustancia básica junto con otra ácida reaccionan vigorosamente, a menudo produciendoefervescencias o emisión de calor.
Objetivo
Que el alumno conozca el instrumento de medición, principios y fundamento para aplicarlo en las características ácido base de las soluciones.
Materiales y sustancias
* Potenciómetro
* 10 vasos de precipitado
* termometro
* café con leche
* coca-cola
* thumbs
* jabón
* sal
* agua de la llave
* agua purificada
*buffer de pH 4
* buffer de pH 7
* buffer de pH 10

Metodología
Se utilizaron los 10 vasos de precipitado, en cada uno pusimos 100ml de las diferentes sustancias que el equipo trajo de casa para conocer su pH.
Tomamos el potenciómetro del estuche y oprimimos la tecla ON.
Calibramos el potenciómetro, introduciendo el electrodo primero en la solución de buffer de pH 4 a 30º C esta laajustamos en la perilla (fue la temperatura que nos dio el termómetro, la temperatura ambiente del salon) esperamos a que nos diera la lectura y se estabilizara
Retiramos el electrodo de la solución buffer y enjuagamos con agua destilada.
Nuevamente repetimos lo mismo ahora con la solución de buffer de pH 7, a la misma temperatura, y volvimos a retirar electrodo y a enjuagar.
Ya teniendo elpotenciómetro calibrado, ahora se introdujo el electrodo a las sustancias que trajimos de casa, esperamos a que se estabilizara en un punto y apuntamos el primer valor de pH y anotamos un segundo para tener un rango de pH en la lectura.
Cada vez que medimos el pH de las sustancias tuvimos que retirar el electrodo y enjuagar muy bien con agua destilada.
Cada dos sustancias revisábamos si el potenciómetroseguía calibrado, introducíamos el potenciómetro al buffer de pH 7 y nos dimos cuenta de que si seguía calibrado.
Así continuamos hasta terminar el experimento.

Resultados
Después de calcular el pH de todas las sustancias, hicimos una tabla con los valores dados por el potenciómetro.
Tabla 1. Valor medido por el potenciómetro de pH en las sustancias
Solución 100 ml | pH |
Café | 6.72 |Jabón | 5.53-5.55 |
Soda | 2.60-2.65 |
Agua pura | 6.80-6.90 |
Agua de la llave | 7.0-7.06 |
Agua pura con sal | 7.40-7.50 |
Agua de la llave con sal | 7.0-7.08 |
Agua pura con thumbs | 6.65 |
Agua de la llave con thumbs | 6.69 |

Teniendo en cuenta la tabla anterior (los valores del pH dados por el potenciómetro), realizamos una tabla para saber si la sustancia a la que...