Medio Ambiente

Universidad de Chile
Facultad de Ciencias
Departamento de Química
Licenciatura en Ciencias mención Biología













Informe de Laboratorio N° 1
Determinación de la Presión de Vapor y la Entalpía de Vaporización de Agua











Vicente Aravena Salazar
Correo Electrónico: vicho.aravena@gmail.com

Nicolás Ardiles
Correo Electrónico: nicoardile7@gmail.com

Sebastián Román Jáuregui
CorreoElectrónico: folk91@gmail.com

Fecha Experimento: 25 de Noviembre del 2011
Fecha de Entrega Informe: 2 de Diciembre del 2011
1. Resultados brutos obtenidos.




Tabla 1. Resultados de la medición de volumen a distintas temperaturas.

|Temperatura (°C) |Volumen (mL) |
|80,2 |4,4 |
|75,2 |4,0 ||70,2 |3,4 |
|65,2 |3,2 |
|60,2 |2,8 |
|55,2 |2,7 |
|50,2 |2,6 |
|4,8 |1,9 |














Presión ambiental, en el momento en el que se realizaron lasmediciones fue de 952.4 hPa.

2. Análisis de los datos.

Primero, se restan 0,2mL a las mediciones obtenidas por el error sistemático al utilizar la probeta invertida [2], trabajando la temperatura en grados kelvin y presión en atm.

Recordamos que la presión total (Pt) es igual a la suma de las presiones parciales (Pa y Pw, presión del aire y de vapor de agua respectivamente), ademássabemos que a bajas temperaturas Pw es despreciable por lo que Pt = Pa y como asumimos el comportamiento ideal de los gases, sabemos que:[pic], por lo tanto:

[pic]

Con este dato se pueden determinar otros datos los cuales están expresados en la siguiente tabla:


Tabla 2. Datos calculados a partir de los datos brutos obtenidos.

|Temperatura (°K) |Volumen (L) |Presiónparcial del aire (atm) |Presión parcial del agua (atm) |
|353,2 |0,0042 |0,484 |0,456 |
|348,2 |0,0038 |0,527 |0,413 |
|343,2 |0,0032|0,617 |0,323 |
|338,2 |0,003 |0,648 |0,292 |
|333,2 |0,0026 |0,737 |0,203 |
|328,2|0,0025 |0,755 |0,185 |
|323,2 |0,0024 |0,775 |0,165 |
|277,8 |0,0017 |0,940 |0,000 |Con el deseo de buscar una relación lineal entre la presión de vapor del agua y la temperatura, graficamos el logaritmo natural de esta presión en función del inverso de la temperatura. Entonces a partir de la ecuación de Clausius-Clapeyron es que podemos calcular el ∆H de vaporización del agua ya que esta ecuación se manifiesta como una ecuación de la recta [3]:







Donde[pic]corresponde a la pendiente de la recta y 1/T corresponde a los valores de x en la recta [3].


Tabla 3. Valores del logaritmo natural de la presión de vapor de agua y del inverso de la temperatura.

|Ln Pv H2O |1/T |
|-0,7847 |0,0028 |
|-0,8845 |0,0029 |
|-1,1299 |0,0029 |
|-1,2326 |0,0030 |
|-1,5955...