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LABORATORIO DE QUÍMICA

TEMA:
LABORATORIO Nº 4

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES




INTRODUCCION:

La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lotanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se haceindispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración.


OBJETIVOS:

* Conocer los diferentes modos de preparar soluciones en unidades físicas y químicas.* Preparar soluciones normales (N) y molares (M).
* Preparar soluciones físicas % en peso, % en volumen.



MARERIALES:

1. Fiola
2. Espátula
3. Balanza4. Probeta
5. Soda caustica
6. Embudo
7. Vaso de precipitados
8. Luna de reloj
9. Agitador
10. Pipeta y pro pipeta
11. Cloruro de sodio (sal)
12.Sacarosa (azúcar)
13. Alcohol etílico
14. Acido clorhídrico




MARCO TEORICO:

SOLVENTE:

Un disolvente es una sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Esel medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en elmismo estado físico que la disolución.

SOLUTO:

Se llama soluto a la sustancia minoritaria, en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Es una sustancia disuelta en undeterminado disolvente.
Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase)

MOLARIDAD:
La molaridad (m) es el número de moles desoluto por kilogramo de disolvente (no de disolución).

NORMALIDAD:
La normalidad (N) es el número de equivalentes (#eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

PORCENTAJE...
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