Membrana

SOLUCIONES

Las soluciones son mezclas físicamente homogéneas de partículas de dos o mas sustancias, que pueden ser gaseosas, líquidas o sólidas. Pueden existir todas las mezclas posibles entre los tres estados de la materia. La sustancia que se disuelve se llama soluto y el medio en que se disuelve se llama solvente o disolvente. Generalmente, las sustancias que se encuentran en menos cantidadcorresponden al soluto y las que se encuentran en mayor cantidad al solvente. Las clases de soluciones más importantes son las de sólidos en líquidos, que son las más comunes, las de líquidos en líquidos y las de gases en líquidos. El solvente determina el estado físico de la solución. Al decir mezcla homogénea queremos indicar que las soluciones tienen las mismas propiedades físicas y químicasen todas sus partes. Un ejemplo claro que ilustra los conceptos anteriores es el de disolver azúcar en agua Las moléculas de azúcar dejan la estructura cristalina del sólido y se dispersan uniformemente en el agua produciendo así una mezcla molecular completa de las dos sustancias, en la que el azúcar es el soluto y el agua es el solvente. Desde un punto de vista práctico, las soluciones másimportantes son las líquidas. El hombre vive entre dos soluciones: la atmósfera y los océanos. Clasificación de las soluciones Existen diversas formas de clasificar las soluciones, una de ellas es el número de componentes según la cual, si son dos las sustancias que componen la solución se llama solución binaria, si son tres se llama solución ternaria, y si son mas de tres se denomina soluciónmulticomponente o compleja. Cuando tratemos soluciones complejas procuraremos reducirlas, para su estudio, a soluciones binarias de cada uno de los solutos en el solvente; por ejemplo, al estudiar el suero sanguíneo complejo, hablaremos de soluciones acuosas de sales, glucosa, urea, albúminas, globulinas, lípidos, etc. Otro sistema de clasificación es de acuerdo al estado físico de los componentes. Segúnel estado físico del soluto y del solvente existen nueve clases teóricamente posibles de

soluciones. Hay tres tipos posibles con un líquido como solvente, ya que el soluto puede ser gas, líquido o sólido; de la misma forma, hay otras tres clases posibles de soluciones cuando el solvente es un gas y otras tres con un sólido como solvente. No es posible tener una mezcla heterogénea de dos gases,debido a que los gases se mezclan entre sí en todas proporciones (decimos que son completamente miscibles). Una solución gaseosa tiene la estructura típica de un gas, pero las partículas no son todas semejantes. Ejemplos de soluciones gaseosas, el aire (gas-gas), vapor de agua condensado en aire (líquido-gas) y hielo seco disuelto o sublimado en nitrógeno (sólidogas). En las soluciones líquidastiene lugar el arreglo molecular que es típico de un líquido puro, pero no todas las partículas son las mismas. Cuando la sustancia dispersante es el agua la solución es llamada solución acuosa. Ejemplos de soluciones líquidas son: dióxido de carbono disuelto en agua (gas-líquido), alcohol disuelto en agua (líquidolíquido) y azúcar disuelta en agua (sólido-líquido). Las soluciones sólidas tienen unretículo cristalino ordenado en la cual la estructura ha sido hecha mas al azar, ya sea por la existencia de partículas diferentes que ocupan los puntos reticulares (solución sólida substitucional) o por la presencia de partículas que ocupan algunos de los espacios entre los puntos reticulares (solución sólida intersticial). Para preparar una solución sólida donde los componentes son sólidos esmas práctico fundir juntos los dos sólidos y luego enfriar la mezcla. Ejemplos de soluciones sólidas son: hidrógeno disuelto en paladio (gas-sólido), mercurio disuelto en oro (líquidosólido) y cobre disuelto en níquel (sólido- sólido). De acuerdo a la naturaleza de las partículas de soluto, las soluciones se clasifican en moleculares, atómicas y iónicas, según que el soluto sea una molécula, un...