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Páginas: 9 (2013 palabras) Publicado: 13 de junio de 2013
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA NACIONAL FRANCISCO MORAZÁN
FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES



Laboratorio Nº 1:
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PATRÓN


LIC. MIGUEL PADILLA


Grupo N°1


Nombre(s) del(los) Alumnos(as):
Katherine Paola Cabrera Reyes (0824-1992-00143)
Cinthia Gissela Mata Manzanares (1709-1992-00186)
Cintia Yamary Carrasco Navas(0801-1990-16944)
Josué Francisco Arias Rivera (0801-1991-01339)
Vanesa Marina Euceda Díaz (1705-1990-00113)




TEGUCIGALPA M.D.C.
VIERNES 15 de JUNIO de 2012


INTRODUCCIÓN
Además de la habilidad del analista y de la calidad de los instrumentos empleados en los procesos de análisis químicos, un aspecto que inevitablemente influye en los resultados obtenidos de cualquier práctica experimentalde esta índole, es sin duda alguna, las características de los reactivos empleados en ella, por lo que es razonable que en investigaciones serias deba procurarse el trabajar con sustancias de más alta calidad, el tipo más adecuado y de mayor pureza posible, forzando además al investigador a estar al tanto de todas las particularidades y propiedades físicas y químicas de cada uno de los reactivosempleados.
En los procesos que requieren del empleo de disoluciones de reactivos químicos, una de las particularidades que debe conocerse de forma exacta, es la concentración a la cual están dispuestas dichas sustancias, por lo que se hace necesario, para procesos de análisis químico, el trabajar con disoluciones patrón.
Cualquier disolución cuya concentración sea exactamente conocida puedecatalogarse como una disolución patrón, y puede emplearse para una serie variada de procesos analíticos. Las unidades en que se encuentre expresada dicha concentración varían de acorde a las propiedades de cada disolución, al uso para el cual fueron separadas y a las características y normas del proceso analítico al que serán sometidas.






OBJETIVOS
Adquirir habilidades y destrezas en elmanejo y uso del equipo de laboratorio de química analítica.

Expresar la concentración de las soluciones preparadas en diferentes unidades.

Familiarizarse con los conceptos de solución patrón.

Preparar diferentes soluciones tipo patrón primario para ser empleadas en futuras valoraciones.














MATERIAL Y EQUIPO
Equipo de limpieza
2 vidrios de reloj
2 matracesvolumétricos de 100 mL
1 balanza analítica
1 espátula acanalada o plana
2 desecadores
1 horno eléctrico
Ftalato de Ácido de Potasio puro
C6H4 (COOK) COOH
Carbonato de sodio puro Na2CO3













PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Lave escrupulosamente todo equipo a ser empleado
Deseque a 110º C las muestras de Ftalato ácido de potasio y de carbonato de sodio durante 1 hora
Deseque a110º C dos vidrios de reloj durante 10 minutos
Deje enfriar cada sustancia acompañada de un vidrio de reloj en desecadores por separado, hasta alcanzar la temperatura ambiente (al menos 20 minutos).
Pese de forma exacta, en los respectivos vidrios de reloj, la cantidad requerida de cada sustancia para preparar 100 mL de disoluciones N.
Prepare las disoluciones en matraces volumétricospreviamente calibrados.
Calcule la concentración exacta y la densidad de las disoluciones preparadas.
Guarde las disoluciones preparadas en los recipientes proporcionados para ello, rotulándoles con los datos que identifican la naturaleza, concentración exacta, volumen y densidad de cada disolución, así como la asignatura, grupo de trabajo y fecha de elaboración.






Procedimiento:

1.Pesamos en un vidrio de reloj 5.2999 g de Carbonato de sodio puro Na2CO3, utilizando una balanza analítica.
2. Se disolvió la cantidad de carbonato de sodio en 0.1 L de agua destilada, utilizando para ello un matraz volumétrico, a medida que se agrega el agua a la disolución esta se agita para que se disuelva todo el soluto en el agua, a medida que se agita la disolución se puede observar que su...
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