Mesure De La Vitesse D'Un Reaccion

Mesure de la vitesse d’une réaction

On sait que la théorie de collisions permet d’expliquer l’influence de certains facteurs comme la concentration des réactifs, la température, l’utilisation d’uncatalyseur, etc. sur la vitesse d’une réaction. On sait aussi que le temps d'une réaction chimique est inversement proportionnel à la concentration des réactifs et que la vitesse d'une réactionchimique est proportionnelle à la concentration des réactifs.

BUT: Calculer la vitesse moyenne et la vitesse instantanée, à un moment précis d’une réaction chimique, en prenant en considération le tempsnécessaire à la transformation complète d’un des réactifs ou de la formation complète d’un produit.

La réaction d’un acide sur un métal entraîne toujours la formation d’un gaz, le H2 et d’unesorte de sel. Dans ce laboratoire, la réaction sera : Mg (s) + 2HCl (aq) —> H2 (g) + MgCl2 (aq)

HYPOTHÈSE : je pense que pour calculer la vitesse moyenne d’une réaction chimique il faut faire lavariation de la concentration d’un réactif ou d’un produit par unité de temps, et pour calculer la vitesse instantanée il faut calculer la tangent à la courbe, à un moment précis. Je pense également que laconcentration de H2 augmente avec le temps puisque ce gaz est formée au fur et à mesure que la réaction progresse.

LISTE DU MATERIEL :

* Cylindre gradué

* Éprouvette

* 20 ml de HCl

* 2Ld’eau

* Ruban de Mg de 3 cm

* Bouchon en caoutchouc.

* Serigue graduée

* Tube de caoutchouc

* Chronomètre

* Support universel

* Pinces

* Tablier et lunettes

PROTOCOLE DEL’EXPÉRIANCE :

1. Mettre le tablier et les lunettes de protection.

2. Dans une éprouvette, on introduit 20 ml de HCl à 1 mol⁄L.

3. Un ruban de Mg de 3 cm doucement plié en deux est inséré dans unfil de cuivre relié à un bouchon (sert de poids) et ensuite déposé dans l’acide.

4. On bouche rapidement l’éprouvette avec l’autre bouchon, relié à la seringue, par le tube de caoutchouc et...