metabolismo muscular

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tarea guía termodinámica 1
GUIA DE TERMODINÁMICA 1: EN TODOS ESTOS PROBLEMAS CONSIDERE QUE EL GAS ES UN GAS IDEAL (SE COMPORTA COMO UN GAS IDEAL)
1. Encuentre el peso molecular o formular según sea el caso, de los siguientes compuestos:
a: CaCl2 → 111gr/mol
b: CaCO3 → 100gr/mol
c: C6H5COOH C6H6O2 →110.06gr/mol
d: CuSO4 * 5H2O → 249.7 gr/mol

2. Cuál es el número de moles (grmol), Kgmol y lbmol contenido en:

a: 100 grs. de Ag → 0.92704 gr/mol→9.27x10-4 kg/mol→ 2.08x10-3lb/mol
b: 2 libras de C2H2 →34.86gr/mol→ 0.03486 kg/mol→ 0.076852 lb/mol
c: 25 Kgs. de PbSO4 →82.4511 gr/mol→ 0.08245 kg/mol = 0.1817 lb/mol

3. Cuantos gramos y Kgs. de sustancia son:
a: 0.234moles de C6H8 →18.72gr/mol → 0.01872kg/mol
b: 1.34 lbmol de CH4 →608.36gr/mol → 0.60836kg/mol
c: 8,432 moles de Fe2(SO4)3 →2.000600*10^6gr/mol → 2900.6kg/mol

4. En un recipiente se encuentran 0.67 lbmol de alcohol metílico CH3OH. A cuantos moles de este compuesto es equivalente lo que contiene el recipiente? 9.50 moles

5. Para que un una ecuaciónquímica esté de acuerdo a la ley de la conservación de la materia, el número de átomos de cada elemento debe ser el mismo en productos y en reactivos. Considerando este principio balancee las siguientes ecuaciones químicas:
a: C5H12 + O2 CO2 + H2O C5H12 + 8O2 →CO2 + 6H2O
b: H2 + Cl2 HCl H2 + Cl2 → HCl
c: NH3 + O2 N2 + H2O4NH3 + 3O2 →N2 + 6H2O

6. Un mol de cualesquier gas contiene 6.022*10^23 partículas, siempre y cuando éste ocupe un volumen de 22.4 litros y se encuentre en condiciones normales (CN) o sea 1 atm. de presión y 0C,
A este número se le conoce como número de Avogadro

7. 22.4 litros de oxígeno O2 en CN (Un mol de oxígeno), pesan 32 grs y el mismovolumen de hidrógeno H2 en las mismas condiciones pesa 2 grs, entonces una molécula de oxígeno es 16 veces más pesada que una molécula de hidrógeno y un átomo de oxígeno es 16 veces más pesado que un átomo de hidrógeno.

8. Si 22.4 litros de un gas en CN pesan 14 veces más que el mismo volumen de hidrógeno, en las mismas condiciones, este gas es el Nitrogeno

9. De acuerdo a la Ley de Boyle, atemperatura constante si una masa fija de gas se comprime a la mitad de su volumen original, entonces su presión se incrementa a la mitad.

10. Un gas en CN ocupa un volumen de 10 litros y luego se comprime a temperatura constante hasta un volumen de 5 litros, entonces su presión en estas nuevas condiciones es 2 atm.
11. Si un gas se expande isotérmicamente (t=cte.) desde 1245 mm de Hg hasta unapresión de 990 mm Hg entonces su volumen que originalmente es de 250 ml. ahora es de 313.45 ml. en estas nuevas condiciones.

12. La ley de Charles o Gay Lussac establece que a presión constante el volumen de una masa fija de gas aumenta, en proporción directa, con su temperatura absoluta 0°C

13. Si una masa fija de gas se calienta a presión constante desde 20ºC hasta 78ºC entonces su volumenpasa de 230 ml. a 275.5290 ml.

14. Si un gas ocupa un volumen de 5 litros en CN y después de un enfriamiento su volumen es de 4.768 lts, y durante este proceso permanece constante la presión, la nueva temperatura en ºC en el gas es -12.66°C

15. También, para una masa fija de gas, si el volumen permanece constante, la presión aumenta, en proporción directa, con su temperatura absoluta, 0 ºC16. 2.0 moles de aire a una presión de 1.2 atm se calientan desde 23ºC hasta 120ºC. Si el volumen permanece constante y la masa de gas es fija, entonces la nueva presión del gas es 1.60atm
17. Una masa fija de gas que ocupa 2.3 litros se calienta desde CN hasta que el volumen es de 1.8 litros y la temperatura es de 55ºC. La presión en estas nuevas condiciones es ahora de 1.53 atm

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