Metales ferrosos

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Introducción

En el siglo V a.c. el filosofo griego DEMOCRITO postulo sin evidencia científica que el universo estaba compueto por partículas muy pequeñas e INDIVISIBLES que llamo ATOMO.

ATOMO: La unidad mas puequeña posible de un elemento químico.En la filosofía de la antigua grecia

ESTRUCTURA DEL ATOMO

El atomo porcion mas pequeña de la materia.

EL primero enutilizar este temino fue DEMOCRITO(filosofo del año 500 a.c.)creía que todos los elementos estaban formados por pequeñas partículas INDIVISIBLES.

ATOMO en griego significa INDIVISIBLE.

El atomo esta compuesto de 2 partes : el nucleo y la corteza

EL NUCLEO : parte central del atomo y contiene partículas con carga positiva “lo protones” partículas que no poseen carga eléctrica “los neutrones”La masa de un proton es aproximadamente igual a la de un neutrón.

Todos los atomos de un elemento químico tienen en el nucleo el mismo numero de protones .Este numero que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás , es el numero atomoico y se representa con la letra “Z”.

LA CORTEZA:es la parte exterior del atomo donde se encuentran los electrones , concarga negativa ordenados con distintos niveles , que giran alrededor del nucleo.La masa de un electron es una 2000 veces menor que la de un proton .

-Los atomos son extrictamente neutros , debido a que tienen igual numero de protones que de electrones , el numero atomico coinciden con el numero de electrones.

ISOTOPOS:la suma de numero de protones y el numero deelectrones de un atomo recibe el nombre del NUMERO MASICO y se representa con la letra “A”

Llamamos ISOTOPOS a las formas atomicas de un mismo elemento que se diferencian en su numero masico .

Para representar un isotopo hay que indicar l numero masico (A)propio isotopo y el numero atomico “Z” colocados como índice y sub índice respectivamente a la izquierda delsímbolo del elemento.

ELECTRON: Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602.10-19… y masa igual a 9,1093.10-28g que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.

NEUTRON: Es una particula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del proton (m= 1,675 . 10-24g) que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.PROTON: Es una particula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1.602 . 10-19… cuya masa es de 1837 veces mayor que la del electron.

INTERACCIONES ELECTRICAS ENTRE PROTONES Y ELECTRONES

Antes del experimento de Rutherford la comunidad científica ah aceptado el modelo atomico de Thonson, situación que vario después de la experiencia de Rutherford. Este tipo de estructura delatomo llevo a Rutherford a promover su modelo en que los elecrones se movían alrededor del nucleo en orbitas.

Nube de electrones

Alrededor del nucleo se encuentran las e- que son la partículas elementales de carga negativa igul a una carga elemental y con una masa de 9,10 x 10-31 kg.
La cantidad de e- en su estado basal es igual a la cantidad de protoes que contiene el nucleo, es decir elnumero atomico por lo que un atomo n estas condiciones tiene una carga eléctrica neta igual a 0.
A diferencia de los nucleones un átomo puede perder o adquirir algunos de sus elecrones sin modificas su identidad transformándose en un Ion.

EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO

La concepción del átomo que se a tenido a lo larga de la historia a variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en elcampo de la física y la química.
Exposición de los modelos atómicos propuestos por los científicos de aquellas épocas:

MODELOS DE DALTON

Fue el primer modelo atómico con bases científicas formulado en 1808 por Jhon Dalton quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas.

• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, no se pueden destruir.

• Los...
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