Metales, no metales y metaloides

Páginas: 5 (1010 palabras) Publicado: 21 de mayo de 2013
Ciencias lll (Química)
Metales, No metales y Metaloides.
1. Investigar la características macroscópicas (forma, color, tamaño, estado físico, ductilidad, maleabilidad, características cuando son lisos, conductividad eléctrica y calorífica, tenacidad, reacción con los ácidos y aplicaciones tecnológicas) de los METALES, NO METALES Y METALOIDES.

Características
Metales
Todos son sólidos,(con excepción del mercurio).
Tienen brillo metálico.
Cuando son lisos, tienen la capacidad para reflejar, absorber o reflectar la luz.
Son conductores eléctricos.
Tienen pocos electrones de valencia, por lo tanto regalan sus electrones con facilidad.
Son buenos conductores de calor.
Son bastante densos.
Insolubles, en el agua.
Todos son dúctiles, (con excepción del mercurio).
Todos sonmaleables, (con excepción del mercurio).
Tienen diferentes colores.
La mayoría, de los metales tienen formas irregulares.
No metales
Varían en su apariencia.
No tienen brillo.
Son malos conductores de electricidad.
Son malos conductores de calor.
A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2, N2, 02, F2 y Cl2), líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metalesson sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre.
No son dúctiles.
No son maleables.
Tienen 4 o más electrones de valencia, pueden regalar electrones, pero es más común que quiten electrones.
Metaloides
Son semiconductores.
Son llamados semiconductores por no ser muy buenos conductores del calor ni de la electricidad.
Son sólidos.
No reaccionan con facilidad.Pueden ser negros, gris, azul oscuro, blanco, etc.
Propiedades intermedia, entre metales y no metales.
Pueden ser dúctiles, pero no siempre.
Pueden ser maleables, pero no siempre.
Tienen un brillo metálico.
Tienen formas alotrópicas.
Tienen 3 o más electrones de valencia.



2. Relaciona sus características macroscópicas con diversas aplicaciones tecnológicas en un cuadro como el siguiente:      
METALES
APLICACIONES
 DUCTIBILIDAD
 Con la ductibilidad podemos obtener alambres, se usa en construcciones ya que pude alargarse encogerse y doblarse sin romperse así las piezas son más eficientes en las construcciones, y en la fabricación
MALEABILIDAD
Con la maleabilidad podemos obtener laminas, de diferentes grosores, sin que estas se rompan, estas laminas pueden ser de distintosmateriales, por lo tanto tienen diferentes utilidades.
BRILLO
Capacidad para reflejar, absorber o reflectar la luz.
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Medida de la capacidad de un material de dejar pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas.
TENACIDAD
La tenacidad es la resistencia que opone un sólido a ser roto, molido, doblado, etc. Algunas clasesde tenacidad son la fragilidad, la maleabilidad y la ductilidad.
 
        3.  Cuestionario
a) ¿Por qué los metales conducen mejor la electricidad que el vidrio? 
Porque el vidrio es una mezcla, hecha con elementos, clasificados en su mayoría en metaloides, lo que quiere decir que comparte propiedades de metales, y de no metales. Y como los metales tienen la propiedad de ser buenos conductores,por los pocos electrones de valencia que poseen, quiere decir que son mejores conductores de electricidad que el vidrio.
b) ¿Por qué el vidrio, plástico o ámbar se utilizan para sostener las partes metálicas de los aparatos eléctricos?
Porque, estas mezclas, no son conductoras de electricidad, son más bien aislantes, debido a que tienen mayor cantidad de electrones en el último nivel, lo queevita que la corriente eléctrica continúe por ese material, y de esa forma estas mezclas evitan que nos electrocutemos, porque nosotros somos conductores.
c) ¿Qué diferencia existe entre un protón y un electrón en relación con la carga eléctrica? Fundamenta tu respuesta.
Los protones, siempre se mantienen en el núcleo, lo que quiere decir que nunca abandonan al átomo, en cambio los electrones...
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