Metales & no metales

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Experimento 1.
DIFERENCIAS FISICAS ENTRE METALES Y NO METALES.
*Preguntas generadoras*
1¿Cuál es la ubicación de los metales y de las no metales?
-Los metales se encuentran en el centro y los no metales a las orillas.
2 ¿Cual es la fórmula de la densidad y como se determina experimentalmente para objetos regulares e irregulares?
-P= Densidad, M= Masa, V=Volumen del determinado cuerpo[P=M/V]
La densidad absoluta es la magnitud que expresa la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo. Su unidad en el sistema internacional es el Kg. Por metro Cubico Kg/m ɜ ó G/Cm ɜ.
3 ¿Cómo se lleva a cabo la conductividad eléctrica y térmica de las sustancias?
-La conductividad eléctrica se debe al flujo de los electrones. En los metales existen electrones cuasi-libres que pueden movermuy libremente por todo el volumen, en cambio a los aislantes, muchos de ellos son sólidos iónicos, apenas existen electrones libres y por esa razón son muy malos conductores. La colisión con un electrón induce un estado excitado vibratorio en el nitrógeno. Como el nitrógeno es una molécula homonuclear no pierde su energía por la emisión de un fotón y por lo tanto sus niveles de excitaciónvibratoria son meta estables y tienen un gran periodo de vida.
4 ¿Qué tipo de enlace químico se presenta en los metales y en los no metales?
-Los metales mantienen unidos los átomos entre sí. Se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Son redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo deestructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos. Además debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga las propiedades eléctricas y térmicas. Este enlace solo puede presentarse en sustancias en estado sólido. Los no metalessuelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones.
5 Explicar la relación de las propiedades de los metales y de los no metales con respecto a su tipo de enlace.

OBSERVACIONES
PROPIEDAD | CARBON | AZUFRE | COBRE | ALUMINIO |
Densidad g/cm ɜ | 1.0 g. | 1.5 g. | 1.0 g. | 1.1 g. |
Fragilidad | Frágil. Cuando seencuentra en estado solido | Frágil: Cuando se encuentra en estado solido | Flexible y duro | Flexible y duro |
Conductividad eléctrica | Solo cuando se encuentra en grafito | ― | Si | Si |
Conductividad térmica | Si | ― | Si | si |

Cuando acercamos los cables del aparato para calcular la conductividad eléctrica pudimos darnos cuenta que el carbón en polvo no es un conductor, el azufretampoco, cuando colocamos el aparato en el cobre, el foco encendió rápido y sin problema alguno, esto significa que es un muy buen conductor de calor pues encendió demasiado y en el aluminio también encendió pero con menor intensidad.
Cuando añadimos agua a las mezclas (muestras), el aluminio al mojarse se coloco al fondo del recipiente, el azufre no se mojo y se mantuvo en la parte superior en lasuperficie del agua, los grumos que bajaron continuaron secos al salir del agua. El cobre se fue al fondo sin mezclarse.
La parafina en el carbón tardo en derretirse 00:27:35, el azufre no se derritió, en el cobre tardo mas, duro 1:43:05, en el aluminio 00:45:35.
Experimento 2.
REACCIONES ENTRE METALES Y AZUFRES

Objetivo: Al final del experimento el aluminio separa capas, de observar lasrelaciones entre algunos metales y el no metal azufre.
1 ¿Qué tipo de compuestos se forman al hacer reaccionar los metales con los no metales?
2 ¿Cuál es la valencia de los metales y de los no metales que intervienen en las reacciones?

HIPOTESIS ANTES
Al colocar el azufre con la limadura de hierro en el tubo de ensayo pensamos que estos metales no iban a tener nada en común, cada uno se iba...
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