Metales quimica

1ª P.E.D Fundamentos químicos de la ingeniería.

1. Identifique de los siguientes iones los que son diamagnéticos,

El es Paramagnético
El es Diamagnético
El es Diamagnético
El es Diamagnético

2. En la reacción que se indica: -, como resultado de la transferencia de un ión de fluoruro desde el ClF3 al AsF5 se produce un cambio de hibridación en cada uno de los átomos centralesde las moléculas de reactivos. Indique la estructura geométrica y la hibridación del átomo central en cada una de las especies que contienen Cloro.

Según Teoría de Lewis:

Los dos pares de electrones no enlazantes ocupan posiciones ecuatoriales y el resultado es una geometría molecular en forma de T recostada, su hibridación es sp3d, en el caso de que se combine un orbital s y dosorbitales p (Px y Py) separados 120º. La geometría molecular viene dada por la distribución de los átomos periféricos unidos al átomo central.

El cloro tiene a su alrededor 4 pares de electrones y por lo tanto su geometría base es del tipo tetraédrica, al tener 2 pares de electrones solidarios, la geometría molecular es Angular.
Hibridación sp3

3. Una solución de vinagre es 0,763 M en ácidoacético (C2H4O2). Si la densidad del vinagre es 1,004 g/mL ¿Cuál es la concentración molal de ácido acético?

Nos piden la molalidad y para ello tenemos los siguientes datos:

Molaridad = 0,763 M
Soluto acido acético CH3COOH
ρHAC = 1,004 g/mL
m = ?

Sabiendo que:



Masa= mol * Pm

1 litro disolución 1004 gramos de vinagre

moles soluto = 0,763 (en un litro de disolución),gracias a su molaridad.

Pm (CH3COOH) = 60,05 g/mol

Masa soluto = 0,763 mol x 60,05 g/mol = 45,82 g

Masa disolvente = 1004 g – 45,82 g = 958,18 gr = 0,95818 kg

4. Se propone un mecanismo de reacción en dos etapas para la reacción global: CO + NO2CO2 + NO
La segunda etapa que es rápida es: NO3 + CONO2 + CO2. Identifique la etapa lenta y el intermedio de reacción y escriba la ecuación develocidad de la reacción. Justifique su respuesta.

Si a la reacción global le restamos la rápida ha de darnos la reacción lenta:

CO + NO2 CO2 + NO
__
NO3 + CO NO2 + CO2

NO2 - NO3 NO - NO2

Los negativos se cambian de lado y obtenemos la reacción lenta:

2NO2 NO + NO3

La velocidad de reacción viene dada por la reacción lenta. Larelación matemática que indica la dependencia de la velocidad respecto a las concentraciones de los reactivos se llama ecuación de velocidad y es una expresión que debe determinarse experimentalmente, por tanto para la reacción lenta:

2NO2 NO + NO3
La ecuación de velocidad habría que calcularla experimentalmente, para determinar su orden, no obstante quedaría:

Velocidad= K [NO] α

Eneste caso el orden de reacción para el monóxido de nitrógeno coincidiría con el orden total de la reacción α, siendo un valor que se calcula experimentalmente y que no podemos deducir sin dicha experimentación.

5. Cuando el Br2(g) se calienta a 1200 K se establece el siguiente equilibrio:
Br2(g) ⇄ 2 Br(g) k = 1,8 x 10-3
Si una determinada cantidad de Br2 se coloca en un matraz dereacción a 1200 K y se deja que alcance el equilibrio se observa que la concentración de átomos de Br es 4,2 x 10-3 mol/L ¿Cuál es la concentración inicial de Br2 ?


Despejando:

6. ¿Cuál es la [H+] y el pH de una disolución 0,35 M de NH4NO3. Kb para el amoniaco a 25 ºC = 1,8 x 10-5 ?

Nos piden la concentración y el pH:

[H+] = ? pH = ?

Teniendo en cuenta los siguientes datos:0,35 M de NH4NO3 Kb=1,8 x 10-5

Comenzamos:


0,35-x x x








[H+] = 2,36 · 10-5 M pH = -log [H+] = -log 2,36 · 2,36·10-5 = 4,63

Realizamos los cálculos para el pH:

Concentración | NH4 + H2O → | NH3 + | + H3O+ |
Inicial | 0’35 | 0 | 0 |
Cambio | -x | +x | +x |
Final |...