Metalurgi

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Problemas sobre metales y metalurgia.
1.- El cromo puede obtenerse por electrólisis usando una disolución ácida de CrO3. a) ¿cuántos gramos de cromo se pueden depositar con 10000 C? ¿Cuántotiempo se tardará en depositar 1g de Cr usando una corriente de 6 A? b) si el potencial aplicado es de 4,5 V, calcular la energía eléctrica invertida en el depósito de 1g de Cr, en julios ykilowatios-hora. 1Kwh= 3,6x106 J. 2.- Los valores de ΔHº y ΔSº para la reacción 2NaCl (l) → 2Na (l) + Cl2 (g) son +820 KJ y +0,18 KJ/K respectivamente. Calcular: a) ΔG a la temperatura de la electrólisis, 600ºC.b) el potencial necesario para que se produzca la electrólisis. c) energía necesaria para obtener un gramo de Na. d) a la temperatura de trabajo y a presión 1 atm, ¿qué volumen de cloro se forma en elánodo cuando en el cátodo se forma 1 g de sodio? 3.- En un proceso de obtención de Bi, se parte de una roca que contiene 1,25% de un mineral de fórmula Bi2S3. a) ¿Qué proceso emplearías para lareducción del mineral a bismuto metálico?. b) ¿Qué volumen de dióxido de azufre, a 25ºC y 1 atm, se obtendrá a partir de 1 tonelada métrica de roca (106 g)?. 4.- Cuando realizamos la electrólisis como mediopara la obtención de metales muy reductores ¿por qué se hace sobre materiales fundidos y no sobre disoluciones acuosas?. Solución: En todos los casos, la electrólisis debe realizarse sobre el materialfluido, ya que en estado sólido los iones no pueden desplazarse hacia los electrodos ni transportar la corriente. Por otra parte, desechamos las disoluciones acuosas, porque con los potenciales quedeben aplicarse para la electrólisis, la reacción prioritaria sería la reducción de los protones del agua a hidrógeno molecular. Además, tanto los óxidos de los alcalinotérreos como los de aluminio soninsolubles en agua. 5.- Escribir las ecuaciones ajustadas para la electrólisis del óxido de aluminio. a) ¿qué compuestos debemos añadir para realizar la electrólisis? b) ¿a qué temperatura debe...
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